Question

13．由C、H、O三种元素组成的某有机物，其对空气的相对密度为1.52，现使6.6g该有机物充分燃烧得到的产物全部被碱石灰吸收，碱石灰增重18.6g，经分析得知，碱石灰吸收的CO₂和H₂O的物质的量相等，求该有机物的分子式．

Answer 1

分析 相对密度与相对分子质量成正比，空气的平均分子量为29，据此计算出该有机物的分子量；碱石灰增重的质量为二氧化碳和水的质量，由于CO₂和H₂O的物质的量相等，结合二者总质量列式计算出其物质的量，再利用质量守恒定律计算出其分子中含有的C、H原子数，最后计算出含有O原子数即可．

解答 解：空气的平均分子量为29，该有机物对空气的相对密度为1.52，则该有机物的分子量为：29×1.52≈44，
6.6g该有机物的物质的量为：$\frac{6.6g}{44g/mol}$=1.5mol，
碱石灰增重的质量为二氧化碳和水的质量，由于CO₂和H₂O的物质的量相等，设其物质的量为x，则18x+44x=18.6g，解得：x=0.3mol，
根据质量守恒，该有机物分子中含有的C、H原子数分别为：N（C）=$\frac{0.3mol}{0.15mol}$=2、N（H）=$\frac{0.3mol×2}{0.15mol}$=4，
该有机物分子中含有O原子数为：N（O）=$\frac{44-12×2-1×4}{16}$=1，
所以该有机物的分子式为：C₂H₄O，
答：该有机物的分子式为C₂H₄O．

点评 本题考查了有机物分子式确定的计算，题目难度中等，明确相对密度与相对分子质量的关系为解答关键，注意掌握质量守恒定律在确定有机物分子式中的应用．