题目内容
8．下列叙述中，正确的是（ ）| A． | 金属钠着火时，可以用二氧化碳灭火 | |
| B． | 可将金属钠存放在煤油或四氯化碳中 | |
| C． | 金属钠投入到CuSO4 溶液中，不能置换出单质铜 | |
| D． | 钠在氧气中燃烧观察到的现象是：金属钠熔化，火焰黄色，生成白色固体 |
分析 A、Na的性质活泼，加热时反应生成过氧化钠，过氧化钠能二氧化碳反应；
B、钠的密度比四氯化碳小，所以不能用其存放；
C、钠投入硫酸铜溶液，先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠；
D、生成过氧化钠淡黄色的固体．
解答 解：A、Na的性质活泼，加热时反应生成过氧化钠，过氧化钠能二氧化碳反应，所以不能二氧化碳灭火，故A错误；
B、钠的密度比四氯化碳小，所以不能用其存放，故B错误；
C、钠投入硫酸铜溶液，先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，得不到铜，故C正确；
D、生成过氧化钠淡黄色的固体，所以不是白色的固体，故D错误；
故选C．
点评 本题考查了钠的化学性质，特别钠与硫酸铜溶液的反应，明确钠的化学性质是解题关键，注意钠与盐溶液反应的过程，题目难度不大．
练习册系列答案
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案
相关题目
18．下列试验能达到预期目的是（ ）
| 实验内容 | 实验目的 | |
| A | 向某未知溶液中加入BaCl2溶液后，再加入稀硝酸观察沉淀的生成 | 检验是否含SO42-离子 |
| B | 向某未知溶液中加入NaOH固体，加热，在管口用湿润的蓝色石蕊试纸检验 | 检验是否含NH4+离子 |
| C | 加热分别用SO2和HClO漂白后的品红溶液 | 探究SO2和HClO漂白原理的不同 |
| D | 加热盛有浓硫酸和铜的试管 | 探究浓硫酸的脱水性 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
19．常温下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（ ）
| A． | pH=4的氯化铵溶液中，c（H+）=c（NH3．H2O）=1×10-4mol•L-1 | |
| B． | CH3COONa溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO-） | |
| C． | pH=2的HF溶液与pH=12的NaOH溶液体积比1：1混合：c（Na+）=c（F-）＞c（H+）=c（OH-1） | |
| D． | pH相同的①NaOH ②NaClO两种溶液中水的电离程度：①=② |
16．下列有关物质的性质与应用相对的是（ ）
| A． | PbO2具有氧化性和导电性，故可作为铅蓄电池的负极材料 | |
| B． | 炭具有还原性，一定条件下能 将二氧化硅还原为硅 | |
| C． | 酒精能使蛋白质溶液沉淀析出，可以用来分离提纯蛋白质溶液 | |
| D． | Al的金属较强，可用作飞机火箭的结构材料 |
3．如图为铜-锌-稀硫酸原电池示意图，下列表述正确的是（ ）
| A． | 电子由铜片通过导线流向锌片 | B． | 正极上的反应为Zn-2e-═Zn2+ | ||
| C． | 反应一段时间后，溶液的pH变小 | D． | 原电池的反应本质是氧化还原反应 |
20．下列各组离子在溶液中能大量共存且溶液为无色透明的是（ ）
| A． | Ca2+、CO32-、NO3-、K+ | B． | Cu2+、K+、SO42-、NO3- | ||
| C． | Na+、NH4+、SO42-、Cl- | D． | Ag+、Al3+、OH-、Cl- |
17．下列有关物质的应用说法正确的是（ ）
| A． | 生石灰用作食品抗氧化剂 | |
| B． | FeCl3溶液能被铜置换，可用于铜质印刷线路板制作 | |
| C． | 铁红常用作红色油漆和涂料 | |
| D． | 氢氧化钡可作胃酸的中和剂 |
