Question

13．假设体积可以相加，下列叙述中正确的是（　　）

• A． pH=12的氨水，加水稀释100倍后溶液pH=10
• B． 90℃纯水的pH=6.2，则说明加热可导致水呈酸性
• C． 0.1mol•L^-1的硫酸，与等体积水混合后溶液pH=1（假设混合后溶液的体积不变）
• D． pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合后pH=7

Answer 1

分析 A、弱碱的稀释规律：将pH=a的弱碱加水稀释10^b倍后，溶液的pH＞a-b；
B、纯水永远显中性；
C、溶液体积扩大一倍，浓度减为原来二分之一；
D、考虑一水合氨是弱碱，不完全电离，故与盐酸混合后会过量．

解答 解：A、根据弱碱的稀释规律：将pH=a的弱碱加水稀释10^b倍后，溶液的pH＞a-b，可知，pH=12的氨水，稀释至100倍后pH＞10，故A错误；
B、温度升高，水的电离程度增大，溶液中氢离子浓度升高，但一直有C（H⁺）=C（OH^-），故无论温度有多高，pH有多小，纯水永远呈中性，故B错误；
C、0.1mol•L^-1的硫酸，氢离子浓度为0.2mol/L，与等体积水混合后氢离子浓度变为0.1mol/L，故pH=1，故C正确；
D、pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合，一水合氨是弱碱，不完全电离，故与盐酸混合后会有大量一水合氨过量，即得到氯化铵和大量一水合氨的混合物，由于一水合氨的电离大于铵根离子的水解，故溶液呈碱性，pH＞7，故D错误．
故选C．

点评 本题考查了有关pH的简单计算，注意纯水永远呈中性、弱酸存在电离平衡对计算的影响．题目难度不大．