Question

4．用18mol•L^-1 浓硫酸配制100mL 3.0mol•L^-1 稀硫酸的实验步骤如下：
①计算所用浓硫酸的体积　    ②量取一定体积的浓硫酸     ③溶解④转移、洗涤　 ⑤定容、摇匀
完成下列问题：
（1）配制该溶液除烧杯、量筒、玻璃棒外，还需用到的仪器有100mL容量瓶和胶头滴管
（2）所需浓硫酸的体积是16.7mL，量取浓硫酸所用的量筒的规格是B
（从下列中选用 A.10mL　   B.25mL　    C.50mL　    D.100mL）．
（3）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用“偏大”“偏小”“无影响”填写）
①容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水无影响
②用量筒量取浓硫酸是俯视读数偏小．

Answer 1

分析 （1）根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是称量、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀和装瓶来分析所需的仪器；
（2）根据稀释定律来计算所需的浓硫酸的体积；根据大而近的原则来分析所选用的量筒的规格；
（3）分析具体操作对n、V的影响，根据c=分析不当操作对溶液浓度的影响．

解答 解：（1）根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是称量、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀和装瓶可知所需的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶和胶头滴管，故除烧杯、量筒、玻璃棒外，还需用到的仪器有100mL容量瓶和胶头滴管，故答案为：100mL容量瓶和胶头滴管；
（2）设需要的浓硫酸的体积为VmL，根据稀释定律可知：18mol/L×VmL=3mol/L×100mL，解得V=16.7mL；根据大而近的原则，应选择25mL量筒，
故答案为：16.7mL；B；
（3）①容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水，对溶液浓度无影响，故答案为：无影响；
②用量筒量取浓硫酸是俯视读数，则浓硫酸的体积偏小，浓度偏低，故答案为：偏小．

点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，难度不大，掌握公式的运用和配制原理是解题的关键．