题目内容

8．能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）
A．Cl2与水的反应：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
B．H2SO4与Ba（OH）2反应：Ba2++SO42-═BaSO4
C．铁溶于足量的稀硝酸：3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O
D．碳酸氢钙溶液跟足量烧碱溶液反应：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O

分析 A．次氯酸为弱电解质，离子方程式中次氯酸不能拆开，需要保留分子式；
B．二者反应生成硫酸钡和水，漏掉了生成水的反应；
C．稀硝酸足量，二者反应生成铁离子，不是亚铁离子；
D．烧碱足量，反应生成碳酸钠、碳酸钙沉淀和水，离子方程式中碳酸根离子有剩余．

解答 解：A．Cl2与水的反应生成的HClO为弱酸，不能拆，正确的离子方程式为：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，故A错误；
B．H2SO4与Ba（OH）2反应生成硫酸钡沉淀和水，正确的离子方程式为：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故B错误；
C．铁溶于足量的稀硝酸反应生成硝酸铁、NO气体和水，正确的离子方程式为：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O，故C错误；
D．碳酸氢钙溶液跟足量烧碱溶液反应生成碳酸钠、碳酸钙沉淀和水，反应的离子方程式为：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了离子方程式的判断，为中等难度的试题，注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等．

练习册系列答案
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18．下列关于氯气的说法错误的是（　　）
A．无色无味B．有毒C．密度比空气大D．单质
19．在两支分别盛有Al（OH）3的试管中，向其中一支中滴加足量盐酸，观察到的现象是沉淀溶解，发生反应的离子方程式为Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O；向另一支滴加足量NaOH溶液，观察到的现象是沉淀溶解，发生反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．由此说明Al（OH）3是一种两性氢氧化物．
16．有关反应的离子方程式书写错误的是（　　）
A．Cl2通入NaOH溶液中  Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
B．硫化亚铁与稀硫酸反应  FeS+2H+═Fe2++H2S↑
C．硫酸铵和氢氧化钡溶液  Ba2++SO42-═BaSO4↓
D．氢氧化钡与稀硫酸反应  Ba2++SO42-+2H++2OH-═BaSO4↓+2H2O
3．①②③④⑤五种元素，在元素周期表中的位置如图所示．回答下列问题：

（1）①②③④⑤五种元素中，写出属于金属的元素在周期表中的位置第三周期IA族．
（2）元素①和③可以形成众多的化合物，其中最简单的是（写化学式）CH4，该化合物中，化学键的类型为共价键 （填“离子键”或“共价键”）．
（3）写出元素④的核外电子排布式1s22s22p3，该元素的氢化物的电子式是．
（4）写出元素⑤最外层轨道表示式，其单质在常温下为黄绿色的气体，实验中可以用NaOH溶液吸收，反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（5）写出与氯元素同周期的元素形成的简单离子中半径最小的离子的化学式Al3+，该元素的最高价氧化物的水化物在强酸环境下的电离方程式是Al（OH）3?Al3++3OH-．
13．智利硝石矿中含有碘酸钠，可用亚硫酸氢钠与其反应来制备单质碘，其化学式方程式为2NaIO3+5NaHSO3═3NaHSO4+2Na2SO4+I2+H2O．请回答下列问题．
（1）反应中S元素被氧化，NaIO3是氧化剂．
（2）若反应中生成0.25molI2，则参加反应的氧化剂的质量为99g．
（3）若反应后还原剂完全反应，向反应后的混合液中加入一定量的Ba（OH）2溶液至溶液恰好呈中性（不考虑I2的影响），反应的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O．
20．化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是（　　）
A．铝罐可久盛食醋
B．氢氧化铝可作胃酸的中和剂
C．铁表而镀锌可以增强其抗腐蚀性
D．含重金属离子的电镀废液不能随意排放
17．已知：
①H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H1=akJ/mol
②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2=bkJ/mol
③H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（1）△H3=ckJ/mol
④2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H4=dkJ/mol．
A．a＜c＜0B．b＞d＞0C．2a=b＜0D．2c=d＞0
11．红磷（P）和白磷（P4）均为磷的同素异形体．已知：
P4 （白s）+5O2 （g）═P4O10 （s）△H═-2983.2kJ/mol
P （红s）+$\frac{5}{4}$O2 （g）═$\frac{1}{4}$P4O10 （s）△H═-738.5kJ/mol
写出白磷转化为红磷的热化学方程式P4（s、白磷）=4P（s、红磷）△H=-29.2KJ/mol，由此可知，红磷比白磷稳定．（填“稳定”或“不稳定”）

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