[题目]浓硫酸具有:①难挥发性,②酸性,③强氧化性,④吸水性,⑤脱水性.下列各项分别表现浓硫酸的什么性质.请将序号填于空白处:(1)浓硫酸与食盐共热.浓硫酸表现的性质为 .(2)浓硫酸与铜共热.化学方程式为 .浓硫酸表现的性质是 .(3)浓硫酸与红热木炭反应.化学方程式为 .浓硫酸表现的性质是 .(4)可用浓硫酸干燥H2.CO2.HCl等气体.浓硫酸表现的性质为 .(5)蔗糖题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】浓硫酸具有：①难挥发性(高沸点)；②酸性；③强氧化性；④吸水性；⑤脱水性。下列各项分别表现浓硫酸的什么性质，请将序号填于空白处：

（1）浓硫酸与食盐共热，浓硫酸表现的性质为__。

（2）浓硫酸与铜共热，化学方程式为__，浓硫酸表现的性质是__。

（3）浓硫酸与红热木炭反应，化学方程式为__，浓硫酸表现的性质是__。

（4）可用浓硫酸干燥H2、CO2、HCl等气体，浓硫酸表现的性质为__。

（5）蔗糖中倒入浓硫酸，蔗糖变黑，体积膨胀，且有刺激性气味的气体产生，浓硫酸表现的性质是__。

【答案】①② Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O ②③ C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O ③ ④ ③⑤

【解析】

(1)浓硫酸与食盐共热，生成氯化氢气体，浓硫酸表现了酸性和难挥发性，答案为①②；

(2)浓硫酸与铜共热生成硫酸铜、二氧化硫和水，方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，体现了浓硫酸的强氧化性和酸性，答案选②③；

(3)浓硫酸与红热的木炭反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，方程式为C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O；体现了浓硫酸的强氧化性，答案选③；

(4)利用浓硫酸的吸水性，干燥气体，答案选④；

(5)蔗糖中倒入浓硫酸，浓硫酸按水中H、O比例脱去蔗糖中H、O元素，导致蔗糖碳化，产生大量的热；再与碳反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，浓硫酸表现了脱水性和强氧化性，答案选③⑤。

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A.向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入NaHSO4溶液，沉淀溶解

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D.在FeCl3溶液中加入KSCN溶液，溶液变红，加入足量铁粉充分振荡，溶液红色褪去

【题目】下列说法不正确的是

A.标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 L/mol

B.非标准状况下，1 mol任何气体都不可能为22.4 L

C.标准状况下，22.4 L任何气体的物质的量都约为1 mol

D.标准状况下，1 mol H2O的体积小于22.4 L

【题目】在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些杂质离子。现有含氯化亚铁杂质的氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)，为制取纯净的CuCl2·2H2O，首先将其制成水溶液，然后按如图步骤进行提纯：

已知某温度下：Cu2+、Fe3+和Fe2+的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH，见下表：

	Fe3+	Fe2+	Cu2+
氢氧化物开始沉淀时的pH	1.9	7.0	4.7
氢氧化物完全沉淀时的pH	3.2	9.0	6.7

请回答下列问题：

（1）加入氧化剂X的目的是_______________________。

（2）最适合作氧化剂X的是___________（填编号，否则不给分）；写出氧化剂X参与的离子反应方程式_________。

A．K2Cr2O7 B．NaClO C．H2O2 D．KMnO4

（3）为了除去Fe3+，需加入物质Y_________（填化学式）调节溶液的pH值为___________。

（4）最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl2·2H2O晶体？________(填“能”或“不能”)；若能，不用回答；若不能，回答该如何操作？____________________。

（5）常温下已知Fe(OH)3的Ksp=1.0×10-35，向500mL 0.2mol/L的FeCl3溶液中加入NaOH固体(溶液体积变化忽略不计)后pH=3.0，则需要加入氢氧化钠固体的质量为________g。

【题目】有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是(　　)

A. 稀硫酸与0.1 mol／L NaOH溶液反应：H+(aq)+OH－(aq)= H2O(l)△H = +57.3 kJ·mol-1

B. 在101KPa下氢气的燃烧热△H =－285.5 kJ·mol-1，则水分解的热化学方程式：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) △H = +285.5 kJ·mol-1

C. 已知2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=－221 kJ·mol-1，则可知C的燃烧热大于110.5 kJ·mol-1

D. 2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) ΔH>0 反应为熵增反应，任何温度下能自发进行

【题目】乙烯是重要的化工原料，目前主要通过石油炼化制备。随着化石燃料资源日益减少，科研工作者正在探索和研发制备乙烯的新方法。

Ⅰ．甲烷在一定条件下脱氢可生成乙烯：2CH4(g)C2H4(g)＋2H2(g)△H＞0

（1）活化能Ea正____Ea逆（填“＞”、“＝”或“＜”，下同）；k正、k逆表示速率常数，当升高温度时，k正增大的倍数____k逆增大的倍数。

Ⅱ．利用生物无水乙醇催化脱水制备乙烯

主反应 i：C2H5OH(g)C2H4(g)＋H2O(g)△H1＝+45.5 kJ/mol

副反应 ii：2C2H5OH(g)C2H5OC2H5(g)＋H2O(g)△H2＝﹣19.0 kJ/mol

副反应 iii：C2H5OC2H5(g)2C2H4(g)＋H2O(g)△H3

（2）求△H3＝____。

（3）在 2L 恒容密闭容器中充入2mol C2H5OH(g)和一定量的催化剂进行反应，平衡体系中含碳组分的物质的量分数随温度的变化如图所示：

①图中 Y 代表____（填“C2H4”或“C2H5OC2H5”），请解释原因____。

②主反应 i 在 A 点达到平衡状态的标志为____。

a.乙烯浓度不再变化 b.容器内压强不随时间变化

c.混合气体的密度不随时间变化 d.△H 不再变化

③380℃时，假设乙醇完全反应，则反应 iii 的平衡常数 K＝____。

【题目】1个某种氯原子的质量是a g，1个12C原子的质量是b g，用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是(　　)

①该氯原子的相对原子质量为12a/b　②m g该氯原子的物质的量为m/(aNA) mol　③该氯原子的摩尔质量是aNA g　④a g该氯原子所含的电子数为17 mol

A.①②B.①③C.②③D.②④

【题目】X、Y、Z、M、R为五种短周期元素,其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示,其中R元素是短周期中除稀有气体之外原子半径最大的元素。下列说法正确的是

A. M元素在周期表中的位置是第2周期第ⅥA族

B. 元素的最高价氧化物对应水化物的酸性:Z<Y

C. X元素与Y、Z、M三种元素只能各形成一种共价化合物

D. Y、R的单质分别都能与其他物质反应置换出X单质

【题目】高碘酸钾(KIO4)溶于热水，微溶于冷水和氢氧化钾溶液，可用作有机物的氧化剂。制备高碘酸钾的装置图如下(夹持和加热装置省略)。回答下列问题：

（1）装置I中盛放浓盐酸的仪器名称是___________。

（2）装置I中浓盐酸与KMnO4混合后发生反应的离子方程式是___________。

（3）装置Ⅱ中的试剂X的作用___________。

（4）上述炭置按气流由左至右各接口顺序为___________(用字母表示)。

（5）装置连接好后，将装置Ⅲ水浴加热，通入氯气一段时间，冷却析岀高碘酸钾晶体，经过滤，洗涤，干燥等步骤得到产品。

①写出装置Ⅲ中发生反应的化学方程式：___________。

②洗涤时，与选用热水相比，选用冷水洗涤晶体的优点是___________。

③上述制备的产品中含少量的KIO3，其他杂质忽略，现称取a g该产品配制成溶液，然后加入稍过量的用醋酸酸化的KI溶液，充分反应后，加入几滴淀粉溶液，然后用1.0mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的平均体积为b L。

已知：KIO3+5KI+6CH3COOH===3I2+6CH3COOK+3H2O；KIO4+7KI+8CH3 COOH===4I2+8CH3COOK+4H2O；I2+2Na2S2O3===2NaI+N2S4O6则该产品中KIO4的百分含量是___________(Mr(KIO3)=214，Mr(KIO4)=230，列出计算式)。

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