题目内容
【题目】浓硫酸具有：①难挥发性(高沸点)；②酸性；③强氧化性；④吸水性；⑤脱水性。下列各项分别表现浓硫酸的什么性质，请将序号填于空白处：
（1）浓硫酸与食盐共热，浓硫酸表现的性质为__。
（2）浓硫酸与铜共热，化学方程式为__，浓硫酸表现的性质是__。
（3）浓硫酸与红热木炭反应，化学方程式为__，浓硫酸表现的性质是__。
（4）可用浓硫酸干燥H2、CO2、HCl等气体，浓硫酸表现的性质为__。
（5）蔗糖中倒入浓硫酸，蔗糖变黑，体积膨胀，且有刺激性气味的气体产生，浓硫酸表现的性质是__。
【答案】①② Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+SO2↑+2H2O ②③ C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O ③ ④ ③⑤
【解析】
(1)浓硫酸与食盐共热，生成氯化氢气体，浓硫酸表现了酸性和难挥发性，答案为①②；
(2)浓硫酸与铜共热生成硫酸铜、二氧化硫和水，方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，体现了浓硫酸的强氧化性和酸性，答案选②③；
(3)浓硫酸与红热的木炭反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，方程式为C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O；体现了浓硫酸的强氧化性，答案选③；
(4)利用浓硫酸的吸水性，干燥气体，答案选④；
(5)蔗糖中倒入浓硫酸，浓硫酸按水中H、O比例脱去蔗糖中H、O元素，导致蔗糖碳化，产生大量的热；再与碳反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，浓硫酸表现了脱水性和强氧化性，答案选③⑤。
【题目】在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些杂质离子。现有含氯化亚铁杂质的氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)，为制取纯净的CuCl2·2H2O，首先将其制成水溶液，然后按如图步骤进行提纯：
已知某温度下：Cu2+、Fe3+和Fe2+的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH，见下表：
Fe3+ | Fe2+ | Cu2+ | |
氢氧化物开始沉淀时的pH | 1.9 | 7.0 | 4.7 |
氢氧化物完全沉淀时的pH | 3.2 | 9.0 | 6.7 |
请回答下列问题：
（1）加入氧化剂X的目的是_______________________。
（2）最适合作氧化剂X的是___________（填编号，否则不给分）；写出氧化剂X参与的离子反应方程式_________。
A．K2Cr2O7 B．NaClO C．H2O2 D．KMnO4
（3）为了除去Fe3+，需加入物质Y_________（填化学式）调节溶液的pH值为___________。
（4）最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl2·2H2O晶体？________(填“能”或“不能”)；若能，不用回答；若不能，回答该如何操作？____________________。
（5）常温下已知Fe(OH)3的Ksp=1.0×10-35，向500mL 0.2mol/L的FeCl3溶液中加入NaOH固体(溶液体积变化忽略不计)后pH=3.0，则需要加入氢氧化钠固体的质量为________g。
