题目内容
【题目】下列叙述不正确的是（ ）
A.向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入NaHSO4溶液，沉淀溶解
B.在Cu(NO3)2溶液中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入稀硫酸溶液，铜粉溶解
C.用如图所示的装置可以测定黄铜(Cu，Zn合金)中Zn的含量
D.在FeCl3溶液中加入KSCN溶液，溶液变红，加入足量铁粉充分振荡，溶液红色褪去
【答案】C
【解析】
A.AlCl3与氨水生成Al(OH)3沉淀，加入的NaHSO4溶液能电离出氢离子，显酸性，Al(OH)3与氢离子反应溶解，A项正确；
B.Cu(NO3)2溶液中加入稀硫酸，铜在酸性条件下能被硝酸根离子氧化，所以能溶解，B项正确；
C.稀硝酸与Zn、Cu均能反应生成气体，且集气装置错误，应该“短进长出”，C项错误；
D.铁粉能与Fe3＋反应，使其浓度变小，所以溶液红色逐渐褪去，D项正确；
故答案选C。
【题目】用O2将HCl转化为Cl2，反应方程式为：4HCl(g) + O2(g)
2H2O(g)+ 2Cl2(g)+Q（Q>0）一定条件下测得反应过程中n(Cl2)的实验数据如下。下列说法正确的是（ ）
t/min | 0 | 2 | 4 | 6 |
n(Cl2)/10-3 mol | 0 | 1.8 | 3.7 | 5.4 |
A.0～2 min的反应速率小于4～6 min的反应速率
B.2～6 min用Cl2表示的反应速率为0.9 mol/(L·min)
C.增大压强可以提高HCl转化率
D.平衡常数K(200℃)＜K(400℃)
【题目】工业上可利用
和
制备多种物质。请回答下列问题：
(1)反应Ⅰ：
H1平衡常数为K1
反应Ⅱ：
H2平衡常数为K2
不同温度下，K1、K2的值如表所示：
| K1 | K2 |
973 | 1.47 | 2.38 |
1173 | 2.15 | 1.67 |
现有反应Ⅲ：
H3平衡常数为K3，结合上表数据分析，K3＝________(用K1、K2表示)。反应Ⅲ是________(填“放热”或“吸热”)反应，为提高的转化率可采取的措施有________(写出任意两条)。
(2)一定条件下，在密闭容器中充入和进行如下反应：
。采用催化剂甲和催化剂乙分别发生上述反应，测得反应进行相同时间时的转化率随反应温度的变化曲线如图所示(忽略温度对催化剂活性的影响)：
①该可逆反应的反应热H________0(填“＞”或“＜”)。
②催化剂甲作用下反应的活化能比催化剂乙作用下反应的活化能________(填“大”或“小”)。
③
下达到平衡时，反应在催化剂甲作用下的转化率比在催化剂乙作用下的转化率________(填“高”、“相等”或“低”)
④图中达到平衡的点是________。
(3)工业上常用高浓度的
溶液吸收，得到溶液X，再利用电解法使溶液再生，其装置示意图如图：
①在阳极区发生的反应有：________和
。
②简述
在阴极区再生的原理：________。