Question

9．有一种矿石，经测定知镁、硅、氧元素的质量比是12：7：16
①用盐的形式表示其组成：Mg₂SiO₄（写化学式）
②用氧化物的形式表示其组成：2MgO•SiO₂（写化学式）
③该矿石的成分属于盐类（填物质的类别）
④该盐中的阴离子SiO₄^4-（写化学式）

Answer 1

分析 根据n=$\frac{m}{M}$及原子个数比=原子的物质的量之比进行计算，得出正确结论；由金属离子和酸根离子组成的化合物属于盐．

解答 解：镁、硅、氧的质量比为12：7：16，则镁、硅、氧的原子个数比为$\frac{12}{24}$：$\frac{7}{28}$：$\frac{16}{16}$=2：1：4，
（1）该矿石用盐的组成可表示为：Mg₂SiO₄，故答案为：Mg₂SiO₄；
（2）该矿石用氧化物的组成可表示为：2MgO•SiO₂，故答案为：2MgO•SiO₂；（3）Mg₂SiO₄属于盐类，故答案为：盐类；
（4）Mg₂SiO₄阴离子为SiO₄^4-，故答案为：SiO₄^4-．

点评 本题考查矿石的两种表示方法及相关计算，难度不大．要注意矿石用氧化物的组成表示的方法．