铁是血液中血红蛋白的重要组成成分.对维持人体所有细胞正常的生理功能十分必要．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

4．铁是血液中血红蛋白的重要组成成分，对维持人体所有细胞正常的生理功能十分必要．

分析铁是血红蛋白的主要组成成分，据此解答．

解答解：血红蛋白的主要组成成分是铁，对维持人体所有细胞正常的生理功能十分必要，
故答案为：血红蛋白．

点评本题考查了铁元素在人体生理中的作用，题目难度不大，掌握基础是解题关键，注意对相关知识的积累．

练习册系列答案

试回答下列问题：
（1）“酸溶”过程中Fe₃O₄发生反应的离子反应方程式为Fe₃O₄+8H⁺=Fe²⁺+2Fe³⁺+4H₂O；
（2）实验室实现“步骤Ⅱ”中分离操作所用的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒和烧杯等；步骤Ⅳ中应选用D试剂调节溶液的pH（填字母编号）．
A．稀硝酸 B．氢氧化钠溶液 C．高锰酸钾溶液 D．氨水
（3）检验步骤Ⅲ已经进行完全的试剂是KSCN溶液；
（4）步骤Ⅴ的反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是防止NH₄HCO₃分解，减少Fe²⁺的水解；
（5）步骤Ⅵ中发生反应的化学反应方程式为4FeCO₃+O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe₂O₃+4CO₂；
（6）步骤Ⅴ中，FeCO₃达到沉淀溶解平衡时，若室温下测得溶液的pH为8.5，c（Fe²⁺）=1×10^-6 mol•L^-1．试判断所得的FeCO₃中是否含有Fe（OH）₂否（填“是”或“否”），请通过简单计算说明理由．（已知：K_sp[Fe（OH）₂]=4.9×10^-17）溶液中c（Fe²⁺）•c（OH^-）²=1×10^-6×（1×10^-5.5）²=1×10^-17＜K_sp[Fe（OH）₂]=4.9×10^-17，故无Fe（OH）₂沉淀生成；
（7）欲测定硫铁矿矿渣中Fe元素的质量分数，称取ag样品，充分“酸溶”、“水溶”后过滤，向滤液中加入足量的H₂O₂，充分反应后加入NaOH溶液至不再继续产生沉淀，经过滤、洗涤、灼烧至固体恒重，冷却后称得残留固体bg，测得该样品中Fe元素的质量分数为$\frac{7b}{10a}$．

15．下列有关实验表述错误的是（　　）

	A．	SO₂通入石蕊溶液中，溶液变红
	B．	铁粉与高温水蒸气反应时，固体逐渐变黑
	C．	将一定量草酸溶液与高锰酸钾溶液混合静置，观察发现溶液褪色速率逐渐变慢
	D．	将少量CuSO₄固体加入无水乙醇中，振荡后静置，上层清液即为CuSO₄胶体

12．Al、Fe、Cu是生活中常见的金属，也是应用最广泛的金属．请回答下列问题：

（1）将Al、Al₂O₃和Al（OH）₃的混合物恰好与NaOH溶液反应，反应后溶液中溶质的化学式NaAlO₂
向反应后的溶液中通入过量CO₂，反应的离子方程式为AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-
（2）铁的复杂氧化物Fe₃O₄溶于稀硫酸生成两种盐，则反应的化学方程式为Fe₃O₄+4H₂SO₄=FeSO₄+Fe₂（SO₄）₃+4H₂O
检验反应后的溶液中存在Fe²⁺的具体操作是取少量溶液于试管中，滴加酸性高锰酸钾溶液，若溶液紫色褪去，则反应后的溶液中存在Fe²⁺；
纳米级Fe₃O₄是一种吸附剂，在溶液中可发生如下反应：Fe₃O₄+H₂O+O₂→Fe（OH）₃，每转移1mol电子生成Fe（OH）₃的物质的量为3mol．
（3）2.50g CuSO₄•5H₂O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图所示．
请回答下列问题：
Ⅰ．试确定b点时固体物质的化学式CuSO₄•H₂O（要求写出必要的推理过程）；
Ⅱ．取270℃所得样品，于770℃灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为CuSO₄$\frac{\underline{\;770℃\;}}{\;}$CuO+SO₃↑．把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体析出，该晶体的化学式为CuSO₄•5H₂O．
Ⅲ.1000℃发生反应的化学方程式为CuO$\frac{\underline{\;1000℃\;}}{\;}$2Cu₂O+O₂↑．

19．有一在空气中暴露过的KOH固体，含水2.8%，K₂CO₃7.2%．取1g该样品投入25mL 2mol/L HCl中，中和多余的HCl又用去1.07mol/L的KOH溶液30.8ml，蒸发中和后的溶液，所得固体的质量是（　　）

9．有一种矿石，经测定知镁、硅、氧元素的质量比是12：7：16
①用盐的形式表示其组成：Mg₂SiO₄（写化学式）
②用氧化物的形式表示其组成：2MgO•SiO₂（写化学式）
③该矿石的成分属于盐类（填物质的类别）
④该盐中的阴离子SiO₄^4-（写化学式）

16．将5g铝、镁、铁三种金属的混合物与足量的稀硫酸反应，反应完全时共放出氢气2.8L（标况下），则三种金属的物质的量之和为（　　）

	A．	等于0.125mol
	B．	可能小于0.125mol，也可能大于0.125mol
	C．	小于0.125mol
	D．	无法确定

5．高锰酸钾在实验室和医疗上有非常广泛的应用．以下是工业上用软锰矿（主要含MnO₂）制备高锰酸钾晶体的一种工艺流程：

（1）上述生产过程中，第①步的氧化剂为（写化学式）O₂．
（2）第②步反应的化学方程式是3K₂MnO₄+2CO₂═2KMnO₄+2K₂CO₃+MnO₂．
（3）由母液制得KOH应加入的物质是Ba（OH）₂或Ca（OH）₂或CaO等．写出相应化学方程式Ca（OH）₂+K₂CO₃═CaCO₃↓+2KOH．
（4）操作Ⅰ用到的仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台（带铁圈），操作Ⅱ是根据KMnO₄和K₂CO₃两种物质在溶解度上的差异，采用蒸发结晶、趁热过滤得到KMnO₄粗晶体．

6．N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中错误的是（　　）

	A．	12g金刚中含共价键数目为2N_A
	B．	密闭容器中2molNO与1molO₂充分反应，生成物的分子数为2N_A
	C．	常温下，10L，PH=13的Ba（OH）₂溶液含OH^-的数目为N_A
	D．	过氧化钠与水反应时，生成1molO₂时转移电子数为2N_A

试题分类