题目内容
17.下列实验不能达到目的是( )A. | 向Na2SiO3溶液中滴加酚酞,溶液变红,证明Na2SiO3发生了水解反应 | |
B. | 将铝箔在酒精灯火焰上加热,铝箔熔化但不滴落,证明氧化铝熔点高于铝 | |
C. | 向HClO溶液中通入SO2,生成H2SO4,证明H2SO4的酸性比HClO强 | |
D. | 将饱和氯水滴到蓝色石蕊试纸上,试纸先变红后褪色,证明氯水有漂白性 |
分析 A.无色酚酞遇碱液变红色;
B.将铝箔在酒精灯火焰上加热,铝箔熔化但不滴落,证明氧化铝熔点高于铝;
C.次氯酸具有强氧化性,二氧化硫具有还原性,二者发生氧化还原反应;
D.氯气和水反应生成盐酸和次氯酸,溶液呈酸性,次氯酸有漂白性.
解答 解:A.无色酚酞遇碱变红色,向Na2SiO3溶液中滴加酚酞,溶液变红,说明该溶液呈碱性,则硅酸钠水解导致溶液呈碱性,故A正确;
B.氧化铝的熔点高于铝的熔点,铝表面被一层致密的氧化铝包着,所以铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落,故B正确;
C.次氯酸具有强氧化性,二氧化硫具有还原性,二者发生氧化还原反应生成硫酸和盐酸,故C错误;
D.氯气和水反应生成盐酸和次氯酸,溶液呈酸性,则氯水中加入蓝色石蕊试纸变红色,次氯酸有漂白性,所以试纸最后褪色,故D正确;
故选C.
点评 本题考查化学实验方案评价,为高频考点,涉及氧化还原反应、次氯酸的漂白性、盐类水解等知识点,易错选项是C,注意次氯酸漂白性具有永久性,题目难度不大.
练习册系列答案
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5.下列物质的转化在给定条件下均能通过一步反应实现的是( )
A. | NaAlO2(aq)$\stackrel{过量盐酸}{→}$AlCl3$\stackrel{NaOH溶液}{→}$Al2O3 | |
B. | N2$→_{△}^{O_{2}/催化剂}$NO2$\stackrel{O_{2}、H_{2}O}{→}$HNO3 | |
C. | NaCl(饱和)$\stackrel{NH_{3}、CO_{2}}{→}$NaHCO3$\stackrel{△}{→}$Na2CO3 | |
D. | FeS2$\stackrel{煅烧}{→}$SO3$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO4 |
6.工业上采用电解法制备氯酸钾.电解池中的电解质是氯化钾,电解产生的Cl2与K0H混合,就得到KClO3溶液,浓缩冷却结晶即可得到氯酸钾晶体.反应原理:①2KCl+2H20$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl2↑+2K0H+H2↑ ②3Cl2+6K0H═KC103+5KCl+3H20.下列说法正确的是 ( )
A. | 反应①中的K0H、Cl2和H2都是电解质 | |
B. | 反应②属于离子反应 | |
C. | 若反应①消耗7.45gKCl,可以制备标准状况下4.48L氯气 | |
D. | 反应②中氧化剂和还原剂的质量之比是1:5 |