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25℃时不断将水滴入0.1mol/L的氨水中,下列图像变化合理的是
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AC
选AC。
稀释时氢氧根离子浓度下降,pH下降,趋近于7,A对;电离度始终增大,B错;离子浓度下降,导电能力下降,C对;氢氧根离子浓度下降,氢离子浓度增大,最后基本不变,D错
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水的电离过程为H
2
O
H
+
+OH
-
,在25 ℃时水的离子积为K
W
=1.0×10
-
14
,在35 ℃时水的离子积为K
W
=2.1×10
-
14
,则下列叙述正确的是( )
A.c(H
+
)随着温度的升高而降低
B.35 ℃时c(H
+
)>c(OH
-
)
C.35 ℃时的水比25 ℃时的水电离程度小
D.水的电离是个吸热过程
(7分)已知:A酸的溶液pH=a,B碱的溶液pH="b "
(1)若A为盐酸,B为氢氧化钡,且a+b=14,两者等体积混合,溶液的pH=
。酸碱按体积比为1:10混合后溶液显中性,则a+b=
。
(2)若A为醋酸,B为氢氧化钠,且a=4,b=12,那么A溶液中水电离出的氢离子浓度为
mo1·L
–l
,B溶液中水电离出的氢离子浓度为
mol·L
–1
。
(3)若A为醋酸,B为氢氧化钠,且a+b=14,用体积为V
A
的醋酸和体积为V
B
的氢氧化钠溶液混合后,溶液显中性,则其体积关系V
A
V
B
,混合后溶液中的离子浓度关系为
c
(Na
+
)
c
(CH
3
COO
—
)。
(4)若A的化学式为HR,B的化学式为MOH,且a+b=14,两者等体积混合后溶液显碱性。则混合溶液中必定有一种离子能发生水解,该水解反应的离子方程式为
。
氢气是一种清洁能源,氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。
已知: CH
4
(g)+ H
2
O(g)="===" CO (g)+3H
2
(g)
H
=" +206.2" kJ·mol
-1
CH
4
(g)+ CO
2
(g)="===" 2CO (g)+2H
2
(g)
H
=" +247.4" kJ·mol
-1
(1)以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH
4
(g)与H
2
O(g)反应生成CO
2
(g)和H
2
(g)的热化学方程式为_______________________________。
(2)电解尿素[CO(NH)]的碱性溶液制氢的装置示意图见图:
(电解池中隔膜仅阻止气体通过,阴、阳极均为惰性电极)。电解时,阳极排出液中含有大量的碳酸盐成份,则阳极的电极反应式为_______,每消耗1mol尿素需要补充______mol氢氧化钾。
下列各组数据关系中,前者比后者的大是:
A.纯水100℃和25℃的pH值
B.Na
2
CO
3
溶液中HCO
3
-
和OH
-
数目
C.100mL0.1mol/L的CH
3
COOH溶液与10mL1.0mol/L的CH
3
COOH溶液中H
+
数目
D.同温下pH=11的KOH与pH=3的CH
3
COOH溶液中由水电离出的OH
-
离子浓度
室温时,将浓度和体积分别为
、
的NaOH溶液和
、
的
溶液相混合,下列关于该混合溶液的叙述错误的是
A.若
,则一定是
B.在任何情况下都是
C.当pH=7时,若
,则一定是
D.若
,
,则
下列说法正确的是
A.0.01 mol·L
-1
氨水与0.01 mol·L
-1
盐酸等体积混合,所得溶液中c(H
+
)=c(OH
-
)
B.氯水中离子浓度大小关系是:c(H
+
)>c(Cl
-
)>c(OH
-
)>c(ClO
-
)
C.25℃时,将pH=a的醋酸溶液稀释10倍后,溶液的pH=b,则a>b
D.25℃时,
=0.1 mol·L
-1
的溶液中,Na
+
、CO
3
2
-
、Cl
-
一定能大量共存
(10分)(1)写出下列物质的电离方程式:
①H
2
S:
②NaHCO
3
溶于水:
③NaHSO
4
溶于水:
(2)下出下列盐的水解方程式(离子方程式):
①NH
4
Cl:
②明矾净水原理(只写相应离子的水解方程式):
③泡沫灭火器(硫酸铝和碳酸氢钠)的灭火原理:
(3)写出难溶电解质的溶度积表达式。Mg(OH)
2
:
(4)下出下列反应方程式:
①钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式:
②氢氧燃料电池,H
2
SO
4
做电解质溶液,正极反应式:
③电解饱和食盐水的总反应方程式:
常温下,若使pH=3的盐酸与pH=9的Ba(OH)
2
溶液混合使其成为pH=7的溶液,混合时两溶液的体积比为
A.1∶60
B.3∶1
C.100∶1
D.1∶100
关 闭
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