题目内容

下列说法正确的是
A．0.01 mol·L－1氨水与0.01 mol·L－1盐酸等体积混合，所得溶液中c(H+)＝c(OH－)
B．氯水中离子浓度大小关系是：c(H+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(ClO－)
C．25℃时，将pH＝a的醋酸溶液稀释10倍后，溶液的pH＝b，则a＞b
D．25℃时，＝0.1 mol·L－1的溶液中，Na+、CO32－、Cl－一定能大量共存
D
A错，0.01 mol·L－1氨水与0.01 mol·L－1盐酸等体积混合两溶液恰好完全反应生成氯化铵，由于铵根离子的水解溶液显酸性，即所得溶液中c(H+)＞c(OH－)；
B错，氯水中离子浓度大小关系是：c(H+)＞c(Cl－)＞c(ClO－)＞c(OH－)；
C错，25℃时，将pH＝a的醋酸溶液稀释10倍后，溶液中氢离子浓度减小，即pH增大，所以b＞a
D正确，25℃时，＝0.1 mol·L－1的溶液为碱性溶液，在碱性溶液中Na+、CO32－、Cl－之间不反应，一定能大量共存。
练习册系列答案
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pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH－浓度分别为a mol·L－1与b mol·L－1，则a和b的关系为
A．a>bB．a=10－4b　C．b＝10－4aD．a＝b
25℃时不断将水滴入0.1mol/L的氨水中，下列图像变化合理的是
下列粒子物质的量浓度关系不正确的是         
A．氢硫酸的酸性比碳酸弱，则 NaHS溶液中：
c（Na+）＞c（HS—）＞c（H+）＞c（OH—）
B．常温下物质的量浓度相同的NH4Cl和NH3·H2O混合溶液pH＞7，则在pH=7的NH4Cl和NH3·H2O混合溶液中：c（NH4+）＞c（NH3·H2O）
C．Na2HPO4溶液中：c（H+） + c（H2PO4-） + 2c（H3PO4） ="=" c（PO43-） + c（OH-）
D．5mL0．1mol/LAgNO3溶液和1mL 0．1mol/LAlCl3溶液混合后的溶液中：
c（NO3—）＞c（Ag+）＞c（Al3+）＞c（Cl—）
水的电离过程为H2OH＋＋OH－，在不同温度下其离子积为KW(25℃)＝1.0×10－14， KW(35℃)＝2.1×10－14。则下列叙述正确的是
A．c(H＋)随温度的升高而降低B．35℃时，c(H＋)>c(OH－)
C．溶液：pH(35℃)>pH(25℃)D．水的电离是吸热的过程
某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol·L-1的盐酸，测得溶液中的CO2-3、HCO-3、AlO—3、Al3+离子的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示，则下列说法正确的是         （   ）
A．原混合溶液中的CO2-3与AlO—2的物质的量之比为1:2
B．V­1：V2=l：5
C．M点时生成的CO2为0.05mol
D．a曲线表示的离子方程式为：AlO—2+H++H2O=Al(OH)3↓
下列说法中正确的是             （   ）
A．常温下，稀释0．1 mol／L的氨水，溶液中c（OH-）、c（NH4+）、c（H+）均下降
B．常温下，c（NH4+）相等的①（NH4）2SO4②（NH4）2Fe（SO4）2③NH4Cl④（NH4）2CO3溶液中，溶质物质的量浓度大小关系是：②<①<④<③
C．0．1 mol／L NH4HSO4溶液与0．1mol／L NaOH溶液等体积混合后，溶液中离子浓度关系为：c（Na+）=c（SP42-）>c（H+）>c（NH4+）>c（OH-）
D．当溶液中存在的离子只有Cl-、OH-、NH4+、H+时，该溶液中离子浓度大小关系可能为
c（Cl-）>c（NH4+）>c（OH-）>c（H+）
室温时，把10 mL pH＝10的强碱溶液小心地加入到10 mL pH＝4的某酸溶液中，在完全反应后的溶液中滴入紫色的石蕊试液时，溶液显红色，则此酸为             (    )
A．一元强酸B．二元强酸C．任何强酸D．弱酸
下列有关电解质溶液微粒关系比较一定正确的是
A．氨水和氯化铵的混合液，当pH=7时，c（Cl一）>C（NH4+）
B．pH=2的一元酸和pH=12的NaOH溶液等体积混合,混合液中C（H+）一定
等于C（OH-）
C．0.1mol／L的Na2S溶液中：C（OH—）=c（H+）+C（HS—）+2C（H2S）
D．0.1mol／LNaCl溶液和0.1mol/LNaF溶液中阳离子总浓度一定相等

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