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常温下,若使pH=3的盐酸与pH=9的Ba(OH)
2
溶液混合使其成为pH=7的溶液,混合时两溶液的体积比为
A.1∶60
B.3∶1
C.100∶1
D.1∶100
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D
略
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25℃时不断将水滴入0.1mol/L的氨水中,下列图像变化合理的是
下列说法中正确的是 ( )
A.常温下,稀释0.1 mol/L的氨水,溶液中c(OH
-
)、c(NH
4
+
)、c(H
+
)均下降
B.常温下,c(NH
4
+
)相等的①(NH
4
)
2
SO
4
②(NH
4
)
2
Fe(SO
4
)
2
③NH
4
Cl④(NH
4
)
2
CO
3
溶液中,溶质物质的量浓度大小关系是:②<①<④<③
C.0.1 mol/L NH
4
HSO
4
溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后,溶液中离子浓度关系为:c(Na
+
)=c(SP
4
2-
)>c(H
+
)>c(NH
4
+
)>c(OH
-
)
D.当溶液中存在的离子只有Cl
-
、OH
-
、NH
4
+
、H
+
时,该溶液中离子浓度大小关系可能为
c(Cl
-
)>c(NH
4
+
)>c(OH
-
)>c(H
+
)
室温时,把10 mL pH=10的强碱溶液小心地加入到10 mL pH=4的某酸溶液中,在完全反应后的溶液中滴入紫色的石蕊试液时,溶液显红色,则此酸为 ( )
A.一元强酸
B.二元强酸
C.任何强酸
D.弱酸
(6分)
(1)纯水中c(H
+
)=5.0×10
-7
mol/L,则此时纯水中的c(OH
-
) =_______________;若温度不变,滴入稀硫酸使c(H
+
)=5.0×10
-3
mol/L,则c(OH
-
) =_______________;在该温度时,往水中滴入NaOH溶液,溶液中的C(OH
-
)=5.0×10
-2
mol/L,则溶液中c(H
+
)=
。
下列有关电解质溶液微粒关系比较一定正确的是
A.氨水和氯化铵的混合液,当pH=7时,c(Cl
一
)>C(NH
4
+
)
B.pH=2的一元酸和pH=12的NaOH溶液等体积混合,混合液中C(H
+
)一定
等于C(OH
-
)
C.0.1mol/L的Na
2
S溶液中:C(OH
—
)=c(H
+
)+C(HS
—
)+2C(H
2
S)
D.0.1mol/LNaCl溶液和0.1mol/LNaF溶液中阳离子总浓度一定相等
在室温条件下,向含有H
2
SO
4
的CuSO
4
溶液中逐滴加入含a mol溶质的NaOH溶液,恰好使溶液的pH=7,下列叙述正确的是 ( )
A.溶液中2c(Na
+
)=c(SO
4
2-
)
B.a/2 mol>沉淀的物质的量>0
C.沉淀的物质的量=" a/2" mol
D.原溶液中c(H
2
SO
4
) =" a/2" mol/L
25 ℃时,下列各溶液中,粒子的物质的量浓度关系不正确的是( )
A.0.1 mol/L NH
4
Cl溶液中加入NH
3
·H
2
O 至呈中性时:c(NH
4
+
)=c(Cl
-
)
B.0.1 mol/L Na
2
CO
3
溶液中:c(OH
-
)=c(H
+
)+c(HCO
3
-
)+2c(H
2
CO
3
)
C.向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=3的混合溶液中:c(Na
+
)=c(NO
3
)
-
D.CH
3
COONa溶液中加入适量CH
3
COOH,所得酸性混合溶液:
c(Na
+
)>c(CH
3
COO
-
)>c(H
+
)>c(OH
-
)
(7分) DIS系统即数字化信息系统,它由传感器、数据采集器和计算机组成,某学习小组用DIS系统测定食用白醋中醋酸的物质的量浓度,以溶液的导电能力来判断滴定终点。实验步骤如下:
(1) 用_________________(填仪器名称)量取10. 00mL的食用白醋,在烧杯中用水稀释后转移到100mL________(填仪器名称)中定容,然后将稀释后的溶液倒人试剂瓶中。
(2)量取20. 00 mL的上述溶液倒入烧杯中,连接好DIS 系统(如上图),向烧杯中滴加浓度为0.1000mol·L
-1
的氨水,计算机屏幕上显示出溶液导电能力随
氨水体积变化的曲线(见图)。
①用滴定管盛氨水前,滴定管要用__________润洗2~3遍
②氨水与醋酸反应的离子方程式是___________________。
③食用白醋中醋酸的物质的量浓度是__________________。
关 闭
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