题目内容

下列各组数据关系中，前者比后者的大是：
A．纯水100℃和25℃的pH值
B．Na2CO3溶液中HCO3-和OH-数目
C．100mL0.1mol/L的CH3COOH溶液与10mL1.0mol/L的CH3COOH溶液中H+数目
D．同温下pH=11的KOH与pH=3的CH3COOH溶液中由水电离出的OH-离子浓度
C
A．温度越高，纯水的电离程度越大，氢离子浓度越大，pH值越小，A错误。
B．Na2CO3溶液中碳酸根离子两步水解都产生OH-，只有一级水解产生HCO3-，HCO3-比OH-少，B错误。
C．100mL0.1mol/L的CH3COOH溶液与10mL1.0mol/L的CH3COOH物质的量相等，但弱电解质浓度越小电离程度越大，故前者电离产生的H+多，C正确。
D．同温下pH=11的KOH与pH=3的CH3COOH溶液对水的电离抑制程度一样，故两者由水电离出的OH-离子浓度相等，D错误。
故选C
练习册系列答案
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pH＝1的三种酸溶液A、B、C各1 mL，分别加水稀释到1000 mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法不正确的是(　　)

A．溶液的物质的量浓度C>B>A
B．酸性A>B>C
C．若a＝4，则A是强酸，B、C是弱酸
D．若1<a<4，则A、B、C都是弱酸
下列有关热化学方程式的叙述正确的是         
A．已知：正丁烷稳定性小于异丁烷，则CH3CH2CH2CH3(g)→(CH3)2CHCH3(g)；△H>0
B．已知： OH-(ag)+H+(aq) H2O(l)；△H="-57.4" kJ/mol
则含20.0g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出28.7kJ的热量；
C．已知：2H2O(l)2H2(g)+O2(g)；△H=" +483.6" kJ· mol—1，则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol
D．己知：2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)；△H12C(s)+O2(g)=2CO(g)；△H2，则△H1>△H2
25℃时不断将水滴入0.1mol/L的氨水中，下列图像变化合理的是
下列离子在稳定人体血液的pH中起作用的是
A．Na+B．HCO3－C．Fe2+D．Cl－
下列粒子物质的量浓度关系不正确的是         
A．氢硫酸的酸性比碳酸弱，则 NaHS溶液中：
c（Na+）＞c（HS—）＞c（H+）＞c（OH—）
B．常温下物质的量浓度相同的NH4Cl和NH3·H2O混合溶液pH＞7，则在pH=7的NH4Cl和NH3·H2O混合溶液中：c（NH4+）＞c（NH3·H2O）
C．Na2HPO4溶液中：c（H+） + c（H2PO4-） + 2c（H3PO4） ="=" c（PO43-） + c（OH-）
D．5mL0．1mol/LAgNO3溶液和1mL 0．1mol/LAlCl3溶液混合后的溶液中：
c（NO3—）＞c（Ag+）＞c（Al3+）＞c（Cl—）
某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol·L-1的盐酸，测得溶液中的CO2-3、HCO-3、AlO—3、Al3+离子的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示，则下列说法正确的是         （   ）
A．原混合溶液中的CO2-3与AlO—2的物质的量之比为1:2
B．V­1：V2=l：5
C．M点时生成的CO2为0.05mol
D．a曲线表示的离子方程式为：AlO—2+H++H2O=Al(OH)3↓
25℃时，在等体积的 ① pH＝0的H2SO4溶液、②0.05mol/L的Ba（OH）2溶液，③pH＝10的Na2S溶液，④pH＝5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是(    )
A．1:10:1010:109B．1:5:5×109:5×108C．1:20: 1010:109D．1:10:104:109
25 ℃时，下列各溶液中，粒子的物质的量浓度关系不正确的是（   ）
A．0.1 mol/L NH4Cl溶液中加入NH 3·H2O 至呈中性时：c(NH4＋ )＝c(Cl－)
B．0.1 mol/L Na2CO3溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO3－)＋2c(H2CO3)
C．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝3的混合溶液中：c(Na＋)＝c(NO3)－
D．CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，所得酸性混合溶液：
c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)

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