题目内容

(7分)已知:A酸的溶液pH=a,B碱的溶液pH="b   "
(1)若A为盐酸,B为氢氧化钡,且a+b=14,两者等体积混合,溶液的pH=    。酸碱按体积比为1:10混合后溶液显中性,则a+b=            
(2)若A为醋酸,B为氢氧化钠,且a=4,b=12,那么A溶液中水电离出的氢离子浓度为          mo1·L–l,B溶液中水电离出的氢离子浓度为            mol·L–1
(3)若A为醋酸,B为氢氧化钠,且a+b=14,用体积为VA的醋酸和体积为VB的氢氧化钠溶液混合后,溶液显中性,则其体积关系VA               VB,混合后溶液中的离子浓度关系为c(Na+            c(CH3COO)。   
(4)若A的化学式为HR,B的化学式为MOH,且a+b=14,两者等体积混合后溶液显碱性。则混合溶液中必定有一种离子能发生水解,该水解反应的离子方程式为                  。
(7分)(1)pH=" 7  "  。a+b="  13    " 。
(2)为  10—10    mo1·L–l,为 10—12    mol·L–1。(3)VA <  VB c(Na+)=  c(CH3COO)。
(4)离子方程式为 M++H2OMOH+H+
练习册系列答案
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(9分)酸碱中和滴定是中学化学常见实验。
某同学欲测定某浓硫酸样品的物质的量浓度,进行了以下实验操作:
A.冷却至室温后,在100mL容量瓶中定容配成100mL稀硫酸。
B.量取20.00mL稀硫酸于锥形瓶中并滴入几滴指示剂。
C.将酸式滴定管和碱式滴定管用蒸馏水洗涤干净,并用各待盛溶液润洗。
D.将物质的量浓度为1.50mol/L标准NaOH溶液装入碱式滴定管,调节液面记下读数V1
E.继续滴定至终点,记下读数为V2
F.在锥形瓶下垫一张白纸,把锥形瓶移到碱式滴定管下小心滴入NaOH标准溶液,边滴边摇动锥形瓶。
G.量取浓硫酸样品5mL,在烧杯中用蒸馏水溶解。
H.重复以上实验。
请回答下列问题:
(1)该实验正确操作步骤的顺序为:
  → A→    →D→    → H
(用编号字母填写)。
(2)量取5mL浓硫酸的仪器是     ;量取20.00mL稀硫酸的仪器是      
(3)选用的指示剂是       。滴定过程中,视线应注视          ;判断到达滴定终点的现象是                   
(4)下表是实验测得的有关数据:
滴定序号
待测稀硫酸的体积(mL)
所消耗NaOH标准溶液液的体积(mL)
V1
V2

20.00
0.50
22.60

20.00
6.00
27.90
请计算出该浓硫酸样品的浓度为      mol·L1(不必写出计算过程)。

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