题目内容
【题目】下列叙述不正确的是
A．液态HCl不导电，但HCl属于电解质
B．NaHSO4溶于水电离出Na＋、H＋ 和SO42－，所以NaHSO4属于酸
C．氢氧化铁胶体和食盐水都属于混合物
D．Al(OH)3可用作胃酸中和剂，不会对胃壁产生强烈刺激
【答案】B
【解析】
试题分析：A．液态HCl不能电离，不导电，但HCl溶于水电离，属于电解质，A正确；B．NaHSO4溶于水电离出Na＋、H＋ 和SO42－，但NaHSO4属于盐，B错误；C．氢氧化铁胶体和食盐水都属于混合物，C正确；D．Al(OH)3可用作胃酸中和剂，与酸反应生成铝盐和水，不会对胃壁产生强烈刺激，D正确，答案选B。
【题目】请回答下列问题。
（1）水的电离平衡曲线如图所示，若A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100℃时水的电离达平衡时的离子浓度。
①100℃时1mol·L－1的NaOH溶液中，由水电离出的c(H＋)＝______mol·L－1，Kw(25℃)________Kw(100℃) (填“>”、“<”或“＝”)。
②25℃时，向水的电离平衡体系中加入少量 NH4Cl固体，对水的电离平衡的影响是_____(填“促进”、“抑制”或“不影响”)。
（2）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量。已知如表数据。
化学式 | 电离平衡常数(25℃) |
HCN | K＝4.9×10－10 |
CH3COOH | K＝1.8×10－5 |
H2CO3 | K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11 |
①25℃时，有等浓度的a．NaCN溶液 b．CH3COONa 溶液 c．Na2CO3溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为_____________________；(填序号)
②25℃时，等浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，则c(Na＋) c(CH3COO－) (填“>”、“<”或“＝”)；
