Question

【题目】食醋（主要成分CH3COOH ）、纯碱（Na2CO3 ）和小苏打（NaHCO3 ）均为家庭厨房中常用的物质。已知：CH3COOH、H2CO3、HNO2的电离常数（25℃）分别为Ka=1.8×10-5；Ka1=4.3×10-7、Ka2=5.6×10-11；Ka=5.0×10-4请回答下列问题：

⑴一定温度下，向0.1mol/LCH3COOH 溶液中加入少量CH3COONa 晶体时，下列说法正确的是____（填代号。）

a．溶液的pH增大 b．CH3COOH的电离程度增大

c．溶液的导电能力减弱 d．溶液中c(OH-)·c(H+)不变

⑵25℃时，向CH3COOH溶液中加入一定量的NaHCO3，所得混合液的pH=6，则混合液中:

c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=____

⑶常温下，将20mL 0.1mol/L CH3COOH溶液 和20mL 0.1mol/LHNO2 溶液分别与 20mL 0.1mol/LNaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）的变化如图所示，则表示CH3COOH溶液的曲线是_______（填写序号）；

⑷体积均为100mL pH=2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数______（填“大于”、“小于”或“等于”）CH3COOH的电离平衡常数。

⑸25℃时，将等体积、等物质的量浓度的醋酸与氨水混合后，溶液的pH=7，则NH3·H2O的电离常数Kb =___________

Answer 1

【答案】ad 18 ② 小于 1.8×10-5

【解析】

(1)一定温度下，CH3COONa抑制 CH3COOH 电离；Kw=c(OH-)·c(H+)，水的离子积常数只与温度有关；

(2)根据醋酸的电离平衡常数分析c(CH3COO-)/c(CH3COOH)的值；

(3)氢离子浓度越大，反应速率越快；

(4)pH相等的酸中，加水稀释促进弱酸电离，稀释相同的倍数，pH变化大的酸性强，变化小的酸性弱；

(5)25℃时，将等体积、等物质的量浓度的醋酸与氨水混合后，恰好完全反应生成氯化铵，溶液的pH=7，说明醋酸根离子和铵根离子水解程度相等。

(1)a．向0.1mol/L CH3COOH 溶液中加入少量CH3COONa 晶体，醋酸根离子浓度增大，醋酸电离平衡逆向移动，氢离子浓度减小，溶液的pH增大，故a正确；

b．CH3COONa抑制 CH3COOH 电离，加入醋酸钠晶体，CH3COOH的电离程度减小，故b错误；

c．CH3COONa是强电解质，加入CH3COONa，离子浓度增大，溶液的导电能力增强，故c错误；

d．Kw=c(OH-)·c(H+)，水的离子积常数只与温度有关，温度不变，则溶液中c(OH-)·c(H+)不变，故d正确；

故选ad；

(2)醋酸的电离平衡常数=1.8×10-5，所得混合液的pH=6，说明c(H+)=10-6，所以c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=18；

(3)氢离子浓度越大，反应速率越快，CH3COOH的电离常数小于HNO2，同浓度的CH3COOH和 HNO2，HNO2溶液中氢离子浓度大于CH3COOH，所以曲线②表示CH3COOH溶液；

(4)pH相等的酸中，加水稀释促进弱酸电离，稀释相同的倍数，pH变化大的为强酸，小的为弱酸，所以HX的酸性小于醋酸，则HX的电离平衡常数小于醋酸；

(5)25℃时，将等体积、等物质的量浓度的醋酸与氨水混合后，恰好完全反应生成氯化铵，溶液的pH=7，说明醋酸根离子和铵根离子水解程度相等，则醋酸和一水合氨电离程度相等，其电离平衡常数相等，即NH3·H2O的电离常数Kb=1.8×10-5mol/L。