题目内容
【题目】石油是工业的血液，与我们的生产、生活息息相关。
（1）乙烯是石油化工重要的基础原料。 写出乙烯的电子式____________
（2）分子式为C5H12的某烃，分子中含有4个甲基，该烃的结构简式为_______________________。
（3）与乙烯互为同系物的是_______ 。(选填编号)
a. CH3CH=CH2 b. CH2=CHCH=CH2
c. CH≡CH d. CH3CH3
（4）聚乙烯安全无毒，可用于制食品包装袋。聚乙烯的结构简式为 ________________ 。
（5）乙炔三聚可得到苯或二乙烯基乙炔 (CH2=CH-C-C-CH=CH2) 。鉴别苯和二乙烯基乙炔可用的试剂是__________________。
【答案】略 
a 
溴水或酸性高锰酸钾溶液
【解析】
根据乙烯为共价化合物，及C原子和H原子最外层可达到的电子数写出乙烯的电子式；
根据烃的分子式和含甲基的个数写出结构简式；
根据同系物性质类似，分子式相差n个CH2，结合选项中物质的官能团判断；
根据聚乙烯是由乙烯通过加聚得到的写出结构简式；
找出与苯不反应，与二乙烯基乙炔反应且有颜色的物质即可鉴别此两种物质。
（1）乙烯为共价化合物，C原子最外层可达到8个电子，H原子最外层可达到2个电子，乙烯正确的电子式为：
；
（2）根据烃的分子式和含甲基的个数可知，该烃只能为新戊烷，结构简式为
；
（3）根据同系物的定义可知与乙烯互为同系物的只能是a；
（4）聚乙烯为乙烯通过加聚反应生成的，其正确的结构简式为：
；
（5）根据苯不与溴水（或高锰酸钾溶液）反应而二乙烯基乙炔可与溴水（或高锰酸钾溶液）反应，使溴水（或高锰酸钾溶液）褪色可知可用溴水（或高锰酸钾溶液）鉴别苯和二乙烯基乙炔；其中将溴水（或高锰酸钾溶液）加入到苯中时，能观察到的现象是溶液分层，苯层在上，水在下，振荡，静置后，苯层呈红棕色，水层颜色变浅（或溶液分层，苯层在上，水在下，振荡，静置后，苯层无色，水层仍呈紫色）。
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【题目】化学与生活密切相关。
I.K2Cr2O7曾用于检测司机是否酒后驾驶：Cr2O72-(橙色)+CH3CH2OH→Cr3+(绿色)+CH3COOH(未配平）
（1）基态Cr原子的价电子轨道表达式为__。
（2）CH3COOH分子中所含元素的电负性由大到小的顺序为__，碳原子的轨道杂化类型为__，所含σ键与π键的数目之比为__。
（3）已知Cr3+等过渡元素水合离子的颜色如表所示：
离子 | Sc3+ | Cr3+ | Fe2+ | Zn2+ |
水合离子的颜色 | 无色 | 绿色 | 浅绿色 | 无色 |
请根据原子结构推测Sc3+、Zn2+的水合离子为无色的原因为__。
II.ZnCl2浓溶液常用于除去金属表面的氧化物，例如与FeO反应可得Fe[Zn(OH)Cl2]2溶液。
（4）Fe[Zn(OH)Cl2]2溶液中不存在的微粒间作用力有__(填选项字母)；
A.离子键 B.共价键 C.金属键 D.配位键 E.范德华力 F.氢键
溶液中[Zn(OH)Cl2]-的结构式为__。
III.锌是人体必需的微量元素之一，其堆积方式如图1，晶胞结构如图2。
（5）锌的堆积方式为__，配位数为__。
（6）若锌原子的半径为apm，阿伏加德罗常数的值为NA，则锌晶体的密度为___g/cm3(用含a的代数式表示)。
【题目】下列“解释或结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是
序号 | 实验操作及现象 | 解释或结论 |
A | 浓硫酸滴到纸张上，纸变黑 | 浓硫酸有脱水性 |
B | 向紫色石蕊溶液中加入氯水，溶液先变红，随后褪色 | 氯水中含有酸性物质和 漂白性物质 |
C | 向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 | 该溶液中一定有CO32- |
D | 向某溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 | 该溶液中一定含有NH |
A.AB.BC.CD.D
