题目内容
6．以CH2=CH2和CH2=CH-CH3混合物为单体，发生加聚反应，可能得到的是（ ）
| A． | ①② | B． | ①②⑤ | C． | ①②③⑤ | D． | ①②③④ |
分析 乙烯可以自身发生加聚反应生成聚乙烯，丙烯可以自身发生加聚反应生成聚丙烯，两者可以均参与加聚反应，据此解答即可．
解答 解：①是乙烯自身聚合产物，②和④是乙烯和丙烯不同方式的聚合产物，③是丙烯自身聚合产物，没有⑤这种聚合产物，故错误，正确的是①②③④，
故选D．
点评 本题主要考查的是烯烃的加聚反应，本题也可以采取逆向思维法解题，分别找出所给高聚物的单体，难度不大．
练习册系列答案
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3．核磁共振（NMR）技术已广泛用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域．已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象．试判断下列哪组原子均可以产生NMR现象（ ）
| A． | 18O、19O、24Mg | B． | 12C、31P、27Al | C． | 第ⅤA族原子 | D． | 第三周期原子 |
4．根据有机化合物的命名原则，下列命名正确的是（ ）
| A． |  2-甲基-4-戊炔 | |
| B． | CH2=C（C2H5）22-乙基-1-丁烯 | |
| C． | CH3CH（CH3）CH2CH（C2H5）CH3 2-甲基-4-乙基戊烷 | |
| D． |  1，3，5-三硝基甲苯 |
1．卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们．
（1）溴的基态原子的价电子排布图为4s24p5．
（2）在不太稀的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合（HF）2形式存在的．使氢氟酸分子缔合的作用力是氢键．
（3）请根据下表提供的第一电离能数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是碘（I）．
（4）已知高碘酸有两种形式，化学式分别为H5IO6（
）和HIO4，前者为五元酸，后者为一元酸．请比较二者酸性强弱：H5IO6＜HIO4．（填“＞”、“＜”或“=”）
（5）碘在水中的溶解度虽然小，但在碘化钾溶液中溶解度却明显增大，这是由于溶液中发生下列反应：I-+I2═I3-．I3-的中心原子周围的σ键电子对对数为2，孤电子对对数为3．
（6）写出一个CO2的等电子体：CS2、N2O．
（1）溴的基态原子的价电子排布图为4s24p5．
（2）在不太稀的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合（HF）2形式存在的．使氢氟酸分子缔合的作用力是氢键．
（3）请根据下表提供的第一电离能数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是碘（I）．
| 元素名称 | 氟 | 氧 | 溴 | 碘 |
| 第一电离能（kJ/mol） | 1681 | 1251 | 1140 | 1008 |
）和HIO4，前者为五元酸，后者为一元酸．请比较二者酸性强弱：H5IO6＜HIO4．（填“＞”、“＜”或“=”）（5）碘在水中的溶解度虽然小，但在碘化钾溶液中溶解度却明显增大，这是由于溶液中发生下列反应：I-+I2═I3-．I3-的中心原子周围的σ键电子对对数为2，孤电子对对数为3．
（6）写出一个CO2的等电子体：CS2、N2O．
11．某白色固体可能由①NH4Cl、②AlCl3、③KCl、④AgNO3、⑤NaOH中的一种或几种组成，此固体投入水中得到澄清溶液，该溶液可使酚酞呈红色，若向溶液中加稀硝酸到过量，有白色沉淀产生．则对原固体的判断不正确的是（ ）
| A． | 肯定存在① | B． | 至少存在②和⑤ | C． | 无法确定是否有③ | D． | 至少存在①、④、⑤ |
18．已知H3PO4为弱酸，常温下NaH2PO4溶液的pH小于7．下列关于常温下0.10mol•L-1的NaH2PO4溶液的说法正确的是（ ）
| A． | 温度升高，c（H2PO4-）增大 | |
| B． | 加水稀释后，m（H+）与m（OH-）的乘积减少 | |
| C． | c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（H2PO4-）+2c（HPO42-）+3c（PO43-） | |
| D． | c（Na+）=c（H2PO4-）+c（HPO42-）+C（H3PO4） |
15．下列各溶液中，微粒的浓度关系式正确的是（ ）
| A． | 0.1mol•L-1的Na2S溶液：c（Na+）=2c（HS-）+2c（S2-）+2c（H2S） | |
| B． | 常温下，pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-） | |
| C． | 0.1mol•L-1的NH4NO3溶液：c（NH4+）=c（NO3-） | |
| D． | 常温下，pH=3的H2SO3溶液：c（H+）=c（HSO3-）=1×10-5mol•L-1 |
