题目内容

16．（1）下列四种粒子中，半径按由大到小的排列顺序是S2-＞S＞Cl＞N．
①基态X的原子结构示意图：
②基态Y的价电子排布式：3s23p5
③基态Z2-的电子排布图：

④W基态原子有2个能层，电子式：
（2）已知An+、B（n+1）+、Cn-、D（n+1）-都具有相同的电子层结构，则A、B、C、D的原子半径由大到小的顺序是A＞B＞D＞C，离子半径由大到小的顺序是D＞C＞A＞B，原子序数由大到小的顺序是B＞A＞C＞D．

分析 （1）X为S原子，Y为Cl原子，Z2-为S2-，W为N原子，电子层数越多，半径越大，同周期随原子序数增大，原子半径减小，同种元素的阴离子的半径大于原子半径；
（2）电子层结构相同的离子An+、B（n+1）+、Cn-、D（n+1）-，阳离子在阴离子下一周期，所以原子序数大小顺序是B＞A＞C＞D，原子电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小；电子层结构相同的离子，原子序数越大，半径越小．

解答 解：（1）①基态X的原子结构示意图：，则X为S原子，
②基态Y的价电子排布式：3s23p5，则Y为Cl原子，
③基态Z2-的电子排布图：，Z2-为S2-，
④W基态原子有2个能层，电子式：，W为N原子；
电子层数越多，半径越大，则半径：N＜Cl，同周期随原子序数增大，原子半径减小，则半径：Cl＜S，同种元素的阴离子的半径大于原子半径，则半径：S＜S2-；
所以半径：S2-＞S＞Cl＞N；
故答案为：S2-＞S＞Cl＞N；
（2）电子层结构相同的离子An+、B（n+1）+、Cn-、D（n+1）-，阳离子在阴离子下一周期，所以原子序数大小顺序是B＞A＞C＞D，原子电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，C、D处于同一周期，原子半径D＞C；A、B处于同一周期，原子半径A＞B，所以这几种原子半径大小顺序是A＞B＞D＞C，；电子层结构相同的离子，原子序数越大，离子半径越小，所以离子半径：D＞C＞A＞B．
故答案为：A＞B＞D＞C；D＞C＞A＞B；B＞A＞C＞D．

点评 本题考查原子半径大小比较，侧重考查分析能力，明确原子半径比较方法是解本题关键，离子半径大小比较也是常考查点，题目难度中等．

练习册系列答案
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7．实验室可用NaClO3制取ClO2气体，再由ClO2制得NaClO2，实验装置如图所示：回答下列问题：

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（2）该实验必须使NaClO3稍微过量，目的是使Na2SO3完全反应，避免产生SO2．
（3）为使ClO2气体能被均匀、充分吸收，操作时应注意控制硫酸滴入速度．
（4）NaOH吸收ClO2尾气，生成物质的量之比为1：1的两种阴离子，一种为ClO2-，则另一种为ClO3-．
（5）证明NaClO2具有氧化性的方法是：将B中溶液加热除去H2O2，加入②（填序号，下同）酸化，再加入⑤⑥检验．
①稀HNO3   ②稀H2SO4    ③K2SO3溶液④BaCl2溶液     ⑤FeCl2溶液    ⑥KSCN溶液
（6）25℃时，浓度均为0.1mol•L-1的NaClO2溶液和CH3COONa溶液，两溶液中c（CIO2-＞c（CH3COO-（填“＞”“＜”或“=”；已知HC1O2的电离常数为1.1×10-2mol•L-1，CH3COOH的电离常数为1.7×10-5mol•L-1）若要使两溶液的pH相等应bd（填序号）
a．向NaClO2溶液中加适量水    
b．向NaClO2溶液中加适量NaOH固体
c．向CH3COONa溶液中加CH3COONa固体  
d．向CH3COONa溶液中加适量的水．
4．写出下列反应的化学方程式，并指出反应类型（共4小问，化学方程式每个2分，反应类型每个1分，共12分）：
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（2）用甲苯制备TNT、取代反应
（3）由丙烯制备聚丙烯、加聚反应
（4）1，2-二溴乙烷与其足量氢氧化钠的乙醇溶液加热：CH2BrCH2Br+2NaOH$\stackrel{乙醇△}{→}$CH≡CH↑+2NaBr+2H2O、消去反应．
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B12结构单元SF6分子S8分子HCN
结
构
模
型
示
意
图
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