题目内容

17．制取CH3CH2Cl最好的方法是（　　）
A．乙烷与氯气反应B．乙烯与氯气反应C．乙烷与HCl反应D．乙烯与HCl反应

分析 A．乙烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成了乙烷的各种氯代产物的混合物；
B．乙烯与氯气发生加成反应生成1，2-二氯乙烷；
C．乙烷与氯化氢不发生；
D．乙烯与氯化氢发生加成反应生成氯乙烷．

解答 解：A．CH3CH3+Cl2→CH3CH2Cl+HCl，该反应有杂质HCl生成，还有其他氯代烃生成，所以不符合原子经济的理念，故A错误；
B．乙烯与氯气反应：CH2=CH2+Cl2→CH2ClCH2Cl，产物是二氯乙烷不是氯乙烷，故B错误；
C．乙烷与HCl不能发生反应，故C错误；
D．乙烯和HCl发生加成：CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl，生成物只有氯乙烷，符合题意，故D正确；故选D．

点评 本题考查了乙烯和乙烷的化学性质，题目难度不大，注意烷烃和烯烃化学性质的区别，制取纯净的氯代烃一般通过加成反应完成．

练习册系列答案
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7．某兴趣小组的学生根据活泼金属Mg与CO2发生反应，推测活泼金属钠也能与CO2发生反应，因此实验小组用下列装置进行“钠与二氧化碳反应”的实验探究（尾气处理装置已略去）．
已知：常温下，CO能使一些化合物中的金属离子被还原．
例如：PdCl2+CO+H2O=Pd↓+CO2+2HCl反应生成黑色的金属钯，此反应也可用来检测微量CO的存在．
请回答下列问题：
（1）通常实验室制取CO2气体的离子方程式是CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，为了使制气装置能“随开随用，随关随停”，上图A处应选用的装置是Ⅲ（填写“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）．若要制取干燥、纯净的CO2气体，装置B中应盛放的试剂是NaHCO3溶液，装置C中应盛放的试剂是浓H2SO4．
（2）假设CO2气体为足量，在实验过程中分别产生以下①、②两种不同情况，请分析并回答问题：
①若装置F中溶液无明显变化，装置D中生成两种固体物质，取少量固体生成物与盐酸反应后，有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式是4Na+3CO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Na2CO3+C．
②若装置F中有黑色沉淀生成，装置D中只生成一种固体物质，取少量该固体与盐酸反应后，也有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式是2Na+2CO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Na2CO3+CO．
8．将Fe和Cu的混合物粉末加入FeCl3溶液中．
（1）若反应后只有Cu剩余，则溶液中阳离子一定有Fe2+，可能有Cu2+．（水电离出的H+除外）
（2）若反应后有Fe剩余，则溶液中阳离子一定有Fe2+，一定没有Cu2+、Fe3+．
（3）若反应后没有固体剩余，溶液中阳离子一定有Fe2+、Cu2+，可能有Fe3+．
（4）在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入下列固体粉末：①FeCl2；  ②Fe2O3； ③Zn； ④KNO3，铜粉可能溶解的是②④，使Cu粉溶解的离子方程式为2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+、3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O．
5．将有机物的混合物在一定条件下反应：①甲醇与乙醇的混合物与浓硫酸加热得醚；②乙二醇与乙酸酯化得酯；③氨基乙酸和丙氨酸生成二肽；④苯酚和浓溴水反应．所生成的有机物的种类由多到少的顺序是（　　）
A．①②③④B．④③②①C．③②④①D．③①②④
12．工业生产硫酸过程中，SO2在接触室中被催化氧化为SO3气体，已知该反应为放热反应．现将2mol SO2、1mol O2充入一密闭容器充分反应后，放出热量98.3kJ，此时测得SO2的转化率为50%，则下列热化学方程式正确的是（　　）
A．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6 kJ•mol-1
B．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-98.3 kJ•mol-1
C．SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?SO3（g）△H=+98.3 kJ•mol-1
D．SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?SO3（g）△H=-196.6 kJ•mol-1
2．a mol Cu与含b mol HNO3的溶液恰好完全反应，则被还原的HNO3的物质的量一定是（　　）
A．（b-2a） molB．$\frac{b}{2}$molC．$\frac{2a}{3}$ molD．2a mol
9．根据某种共性，可将SO2、CO2归为同类氧化物．下列物质中也属于这类氧化物的是（　　）
A．CaCO3B．SO3C．KMnO4D．Na2O
6．有甲、乙两位同学想利用下列装置及化学试剂，对实验室制取并收集氨气的实验进行改进．

化学试剂：①NH4Cl固体、②浓氨水、③固体NaOH．
（1）甲同学想方便快速制取少量氨气，应选择的装置是B（填序号），选用试剂是②③（填序号）．选用上述试剂制氨气的理由是NaOH溶于水放出热量，致使氨气的溶解度降低从溶液中逸出，实验过程中，制气时的实验操作是将浓氨水逐滴滴加到氢氧化钠固体上．
（2）乙同学建议，把教材中实验室制取氨气的收集装置由大试管改为集气瓶且瓶口向上收集氨气，并确保不污染环境，请你根据其设想回答：
①若用排气法收集氨气，请在方框内画出其气体收集装置和尾气吸收装置，标出所用试剂（自选）名称．
②若用排液集气法收集NH3，可选用的试剂是C（填序号）．
A．H2O          B．浓H2SO4C．CCl4         D．饱和NaCl溶液．
7．某学习小组用如图所示装置测定锌铜合金中锌、铜的质量分数．
（1）实验前，先将锌铜合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是：除去合金表面的氧化膜；
（2）实验操作步骤有：检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，再进行的操作还有：①记录C的液面位置；②将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重；③待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；④由A向B滴加足量试剂；⑤检查气密性．上述再进行的操作的顺序是①④③②（填序号）；记录C的液面位置时，除视线平视外，还应D和C的液面相平；
（3）B中发生反应的化学方程式为Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；
（4）若实验用锌铜合金的质量为a g，与酸充分反应后，测得氢气体积为V　L为求出合金中锌、铜的质量分数，还缺少的一个数据是D；
A．反应前加入稀酸的体积           B．反应前加入稀酸的质量分数
C．实验前反应装置中空气的体积     D．实验条件下氢气的密度
（5）若实验用锌铜合金的质量为a g，与酸充分反应后，B中剩余固体的质量为b　g，则锌的质量分数为$\frac{a-b}{a}$×100%；
（6）实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得锌的质量分数将偏小（填“偏大”“偏小”或“不受影响”）．

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