题目内容
15．在下列变化过程中，被破坏的作用力正确的是（ ）| A． | 冰融化一一共价键 | B． | 氢氧化钠熔融--离子键、共价键 | ||
| C． | 氯化氢溶于水--范德华力 | D． | 硫酸氢钠溶于水--离子键、共价键 |
分析 一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间存在离子键、非金属元素之间存在共价键，分子晶体和原子晶体中存在共价键、离子晶体中存在离子键，分子晶体熔化时破坏分子间作用力、原子晶体熔化时破坏共价键、离子晶体熔化时破坏离子键，以此解答该题．
解答 解：A．冰为分子晶体，融化时破坏分子间作用力，故A错误；
B．氢氧化钠为离子晶体，熔融时破坏离子键，故B错误；
C．氯化氢溶于水后电离出氢离子和氯离子，共价键被破坏，故C错误；
D．硫酸氢钠为离子晶体，溶于水电离出氢离子、钠离子以及硫酸根离子，破坏离子键、共价键，故D正确．
故选D．
点评 本题考查了化学键、晶体类型及熔化时破坏的作用力，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，根据晶体类型确定熔化时破坏的作用力，题目难度不大．
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5．硼镁泥是一种工业废料，主要成份是MgO（占40%），还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质，以此为原料制取的硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业．从硼镁泥中提取MgSO4•7H2O的工艺流程如下：
已知：NaClO与Mn2+反应产生MnO2沉淀．
根据题意回答下列问题：
（1）实验中需用1.00mol/L的硫酸80.0mL，若用98%的浓硫酸来配制，除量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的玻璃仪器有烧杯、100mL容量瓶．
（2）滤渣的主要成份除含有Fe（OH）3、Al（OH）3外，还有MnO2、SiO2．
（3）加入的NaClO可与Mn2+反应产生MnO2沉淀，该反应的离子方程式：Mn2++ClO-+H2O=MnO2↓+2H++Cl-．
在调节pH=5-6之前，还有一种离子也会被NaClO氧化，该反应的离子方程式为：2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O．
（4）为了检验滤液中Fe3+是否被除尽，可选用的试剂是A．
A．KSCN溶液 B．淀粉KI溶液 C．H2O2 D．KMnO4稀溶液
（5）已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：
“除钙”是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根据上表数据，简要说明操作步骤蒸发浓缩、趁热过滤．
（6）如果测得提供的硼镁泥的质量为100.0g，得到的MgSO4•7H2O196.8g，则MgSO4•7H2O的产率为80.0%（相对分子质量：MgSO4•7H2O-246 MgO-40）．
已知：NaClO与Mn2+反应产生MnO2沉淀．
| 沉淀物 | Fe（OH）3 | Al（OH）3 | Fe（OH）2 |
| 开始沉淀pH | 2.3 | 4.0 | 7.6 |
| 完全沉淀pH | 4.1 | 5.2 | 9.6 |
（1）实验中需用1.00mol/L的硫酸80.0mL，若用98%的浓硫酸来配制，除量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的玻璃仪器有烧杯、100mL容量瓶．
（2）滤渣的主要成份除含有Fe（OH）3、Al（OH）3外，还有MnO2、SiO2．
（3）加入的NaClO可与Mn2+反应产生MnO2沉淀，该反应的离子方程式：Mn2++ClO-+H2O=MnO2↓+2H++Cl-．
在调节pH=5-6之前，还有一种离子也会被NaClO氧化，该反应的离子方程式为：2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O．
（4）为了检验滤液中Fe3+是否被除尽，可选用的试剂是A．
A．KSCN溶液 B．淀粉KI溶液 C．H2O2 D．KMnO4稀溶液
（5）已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：
| 温度（℃） | 40 | 50 | 60 | 70 |
| MgSO4 | 30.9 | 33.4 | 35.6 | 36.9 |
| CaSO4 | 0.210 | 0.207 | 0.201 | 0.193 |
（6）如果测得提供的硼镁泥的质量为100.0g，得到的MgSO4•7H2O196.8g，则MgSO4•7H2O的产率为80.0%（相对分子质量：MgSO4•7H2O-246 MgO-40）．
3．下列有关金属元素的叙述中正确的是（ ）
| A． | 某金属元素从化合态变为游离态时，该元素一定发生还原反应 | |
| B． | 含金属元素的离子，一定都是阳离子 | |
| C． | 金属阳离子被还原一定得到金属单质 | |
| D． | 在氧化还原反应中，金属单质一定被还原 |
）的废水可以通过构成微生物电池除去，其原理如图所示．
-OH+2e-+H+═
-OH+Cl-．
20．某同学按图所示的装置进行电解实验．下列说法正确的是（ ）
| A． | 电解过程中，铜电极上有H2产生 | |
| B． | 电解初期，主要反应方程式为：Cu+H2SO4$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$CuSO4+H2↑ | |
| C． | 电解一定时间后，石墨电极上有铜析出 | |
| D． | 整个电解过程中，H+的浓度不断增大 |
7．下列关于阿伏加德罗常数（NA），的说法正确的是（ ）
| A． | 3.2g铜与足量稀硝酸反应过程中转移电子0.1NA | |
| B． | 35.5g超氧化钾（KO2）所含的阴离子的数目为NA | |
| C． | 标准状况下将0.5molSO2气体与0.5molH2S气体混合后，气体的分子总数为NA | |
| D． | 6g二氧化硅中含Si-O键数为0.2NA |
4．在NH4Cl饱和溶液中分别加入①Mg；②NH4Cl（固）；③NH4HCO3；④H2O；⑤氯水；⑥Cu．能使该溶液的pH值增大的是（ ）
| A． | ②③ | B． | ①②⑤ | C． | ②③⑥ | D． | ①③④ |
5．
丁子香酚可做香味剂，萨罗可做消毒剂，二者的结构简式如图所示，下列说法不正确的是（ ）
丁子香酚可做香味剂，萨罗可做消毒剂，二者的结构简式如图所示，下列说法不正确的是（ ）| A． | 萨罗的分子式为C13H10O3 | |
| B． | 丁子香酚和萨罗均能与氯化铁溶液发生显色反应 | |
| C． | 丁子香酚与浓溴水只发生取代反应 | |
| D． | 萨罗和丁子香酚均能发生氧化反应 |