题目内容
20．某同学按图所示的装置进行电解实验．下列说法正确的是（ ）
| A． | 电解过程中，铜电极上有H2产生 | |
| B． | 电解初期，主要反应方程式为：Cu+H2SO4$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$CuSO4+H2↑ | |
| C． | 电解一定时间后，石墨电极上有铜析出 | |
| D． | 整个电解过程中，H+的浓度不断增大 |
分析 由图中装置可知，装置是电解池，铜和电源正极连接座电解池阳极，铜本身失电子生成铜离子；石墨解电源负极做电解池的阴极，溶液中氢离子得到电子生成氢气；溶液中铜离子和氢氧根离子结合生成氢氧化铜沉淀．
解答 解：A、电解过程中，铜电极是活性电极，铜失电子生成铜离子，故A错误；
B、电解初期，阳极电极反应为Cu-2e-=Cu2+；阴极电极反应为：2H++2e-=H2↑，所以反应初期发生的反应为Cu+H2SO4$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$CuSO4+H2↑，故B正确；
C、电解一定时间后，溶液中铜离子移向阴极优先放电生成铜，所以电解一定时间后，石墨电极上有铜析出，故C正确；
D、电解过程中氢离子不断放电生成氢气，浓度减小，故D错误；
故选BC．
点评 本题考查了电解原理的原理应用，电极反应，电极判断，电极名称是解题关键，题目难度中等．
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某研究小组探究：
11．
运用所学化学原理，解决下列问题：
（1）氰化物多数易溶于水，有剧毒，其中HCN是易挥发的弱酸，已知：Ka（HCN）=6.17x10-10．处理含CN-废水时，用NaOH溶液调节至pH=9时（常温），c（CN-）＜c（HCN）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）已知：
①C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=a kJ•mol-1；
②CO2（g）+C（s）═2CO（g）；△H=b kJ•mol-1；
③Si（s）+O2（g）═SiO2（s）；△H=c kJ•mol-1．
工业上生产粗硅的热化学方程式为2C（s）+SiO2（s）═Si（s）+2CO（g）△H=（a+b-c）kJ•mol-1．
（3）已知：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）．下表为该反应在不同温度时的平衡常数．
该反应的△H＜0（填“＞”、“＜”）；500℃时进行该反应，且CO和H2O起始浓度相等，CO平衡转化率为75%．
（7）一种新型氢氧燃料电池工作原理如图所示．写出电极A的电极反应式H2-2e-+CO32-═CO2+H2O．
运用所学化学原理，解决下列问题：（1）氰化物多数易溶于水，有剧毒，其中HCN是易挥发的弱酸，已知：Ka（HCN）=6.17x10-10．处理含CN-废水时，用NaOH溶液调节至pH=9时（常温），c（CN-）＜c（HCN）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）已知：
①C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=a kJ•mol-1；
②CO2（g）+C（s）═2CO（g）；△H=b kJ•mol-1；
③Si（s）+O2（g）═SiO2（s）；△H=c kJ•mol-1．
工业上生产粗硅的热化学方程式为2C（s）+SiO2（s）═Si（s）+2CO（g）△H=（a+b-c）kJ•mol-1．
（3）已知：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）．下表为该反应在不同温度时的平衡常数．
| 温度/ | 400 | 500 | 800 |
| 平衡常数K | 9.94 | 9 | 1 |
（7）一种新型氢氧燃料电池工作原理如图所示．写出电极A的电极反应式H2-2e-+CO32-═CO2+H2O．
8．已知C-C单键可以绕键轴旋转，某烃的结构简式如图，下列说法中正确的是（ ）
| A． | 该烃分子中最多有6个碳原子处于同一直线上 | |
| B． | 该烃分子中至少有10个碳原子处于同一平面上 | |
| C． | 该烃的一氯代物最多有四种 | |
| D． | 该烃是苯的同系物，能使酸性高锰酸钾溶液褪色 |
15．在下列变化过程中，被破坏的作用力正确的是（ ）
| A． | 冰融化一一共价键 | B． | 氢氧化钠熔融--离子键、共价键 | ||
| C． | 氯化氢溶于水--范德华力 | D． | 硫酸氢钠溶于水--离子键、共价键 |
12．化学用语是化学学科中最美的语言，下列有关化学用语使用不正确的是（ ）
| A． | 钙的元素符号：Ca | B． | 硫离子结构示意图： | ||
| C． | 二氧化碳的结构式 O=C=O | D． | NaCl的电子式： |
9．下列金属中，按照金属性从弱到强的顺序排列的是（ ）
| A． | 铝、镁、钠、钾 | B． | 镁、铝、钾、钠 | C． | 钙、钾、铷、钠 | D． | 钙、钾、钠、锂 |
+HCl
（其中两种）