题目内容
【题目】已知正四面体形分子E和直线型分子G反应，生成四面体形分子L和双原子分子M．（组成E分子的元素的原子序数都小于10，组成G分子的元素为第三周期的元素．）如图，则下列判断中正确的是（ ） 
A.常温常压下，L是一种液态有机物
B.E中化学键是极性键
C.G有漂白性
D.上述反应的类型是加成反应
【答案】B
【解析】解：正四面体形分子E，组成E分子的元素的原子序数都小于10，E由两种元素组成，红色球只形成一个共价键，所以是H元素，黑色球表示C元素，所以E是甲烷；直线型分子G，组成G分子的元素为第三周期的元素，且G是双原子分子，所以G是Cl元素，该反应是甲烷和氯气发生取代反应生成一氯甲烷和氯化氢，即L是一氯甲烷，M是氯化氢．
A．常温常压下，一氯甲烷是气体，但二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳是液体，故A错误；
B．甲烷分子中只含碳氢键，属于极性共价键，故B正确；
C．氯气没有漂白性，但次氯酸有漂白，故C错误；
D．甲烷中的氢原子被氯原子取代生成一氯甲烷，属于取代反应，故D错误；
故选B．
【考点精析】通过灵活运用极性键和非极性键，掌握非极性键：由同种元素的原子间的原子间形成的共价键（共用电子对不偏移）；极性键：由不同元素的原子间形成的共价键（共用电子对偏向吸引电子能力强的一方）即可以解答此题．
【题目】下表是A、B、C三种有机物的有关信息：
A | ①能使溴的四氧化碳溶液褪色；②比例模型为： ③能与水在一定条件下反应生成C |
B | ①由C、H、O三种元素组成；②球棍模型为 |
C | ①由C、H、O三种元素组成；②能与Na反应，但不能与NaOH溶液反应； ③能与B反应生成相对分子质量为88的酯 |
请结合信息回答下列问题：
（1）写出A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式____________________________，反应类型为______________。
（2）A与氢气发生加成反应后生成物质D，写出符合下列要求的有机物的结构简式：_______。
①与D互为同系物 ②分子中碳原子总数是4 ③分子里带有一个支链
（3）对于物质B有关说法正确的是_____ (填序号) 。
①无色无味液体 ②有毒 ③易溶于水 ④具有酸性，能与碳酸钙反应 ⑤官能团是-OH
（4）写出在浓硫酸作用下，B与C反应生成酯的化学方程式________________________________。
（5）下列试剂中，能用于检验C中是否含有水的是______ (填序号)。
①CuSO4·5H2O ②无水硫酸铜 ③浓硫酸 ④金属钠
【题目】如图是利用废铜屑（含杂质）制备胆矾（硫酸铜晶体）的过程 
已知：
溶液中被沉淀的离子 | Fe3+ | Fe2+ | Cu2+ |
完全生成氢氧化物的沉淀时，溶液的pH | ≥3.7 | ≥6.4 | ≥4.4 |
请回答：
（1）下列物质中最适宜做氧化剂X的是（填字母）．
A.NaClO
B.H2O2
C.KMnO4
D.FeCl3
（2）加入试剂①是为了调节pH，试剂①可以选择（填化学式）．
（3）操作①的名称是 ．
（4）沉淀D加入盐酸可以得到FeCl3溶液，关于FeCl3溶液的性质中说法不正确的是 ．
A.将FeCl3饱和溶液逐滴加入沸水中，并继续加热得到红褐色液体，该液体能产生丁达尔效应
B.向FeCl3溶液滴加NaOH溶液，出现红褐色沉淀
C.将FeCl3溶液滴加NaOH溶液，将沉淀干燥灼烧，得到Fe（OH）3固体
D.向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色
（5）沉淀D加入盐酸和铁粉，可以制得FeCl2溶液，实验室保存FeCl2溶液，需加入过量的铁粉防止FeCl2溶液变质，其原因是（用离子方程式表示）．
（6）若用碳电极电解硫酸铜溶液200mL．通电5min后，阴极增重0.64g，则电解后溶液的pH=（溶液体积变化忽略不计）．
