题目内容

【题目】在细胞内含量极少,但对维持生命活动必不可少的元素有( )

A. Fe Mn Zn Mg B. Zn Cu Mg Ca

C. Zn Cu B Mn D. Mg Mn Cu Mo

【答案】C

【解析】试题分析:Mg是大量元素,不是微量元素,A错误;MgCa是大量元素,不是微量元素,B错误;ZnCuBMn都是微量元素,C正确;Mg是大量元素,不是微量元素,D错误。

练习册系列答案
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【题目】工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇:COg+2H2gCH3OHg ΔH

1)能判断反应达到平衡状态的依据是__________(填字母序号)

A2 ν(H2) = ν (CO)

B.混合气体的密度不变

C.混合气体的平均相对分子质量不变

DCH3OHCOH2的浓度都不再发生变化

E.容器内COH2CH3OH的浓度之比为1:2:1

FCOH2CH3OH的速率之比为1:2:1

2CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图1,该反应H_______0(填)。

3一定温度下,4a mol H22amol CO放入2L的密闭容器中,充分反应后测得CO的转化率为50%,则:

①该反应的平衡常数为_______________

②若此时再向该容器中投入a mol CO2amol H2amol CH3OH,判断平衡移动的方向是_______________正向移动”“逆向移动不移动);

③在其他条件不变的情况下,将容器体积压缩到原来的,与原平衡相比,下列有关说法正确的是_____________(填字母)。

AH2的浓度减小; B.正反应速率加快,逆反应速率也加快;

C.甲醇的物质的量增加; D.重新平衡时, 增大;

4)上图2表示在温度分别为T1T2时,平衡体系中H2的体积分数随压强变化曲线,AC两点的反应速率A_________ C(“=”,下同)AC两点的化学平衡常数A_________ C,由状态B到状态A,可采用_____________的方法(升温降温”)

5)如图是一定的温度和压强下反应生成1 mol 过程中能量变化示意图,请写出工业合成氨的热化学方程式__________________H的数值用含字母Q的代数式表示)

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