Question

【题目】已知反应：①2C(s)＋O2(g)2CO(g) ΔH＝221kJ·mol1，②H＋(aq)＋OH(aq)H2O(l) ΔH＝57.3kJ·mol1，下列结论错误的是

A.碳的燃烧热大于110.5kJ·mol1

B.①的反应热为221kJ·mol1

C.稀醋酸和稀NaOH溶液反应生成1mol H2O，放出57.3kJ的热量

D.稀H2SO4和稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ·mol1

Answer 1

【答案】C

【解析】

A. 碳的燃烧热是1mol碳完全燃烧生成二氧化碳放出的热量，所以碳的燃烧热大于110.5kJ·mol1，故A正确；

B. 化学反应中放出的热量叫反应热，①的反应热为221kJ·mol1，故B正确；

C. 醋酸是弱酸，电离过程吸热，所以稀醋酸和稀NaOH溶液反应生成1mol H2O，放出热量小于57.3kJ，故C错误；

D. 稀强酸与稀强碱反应生成1mol H2O放出的热量是中和热，所以稀H2SO4和稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ·mol1，故D正确。选C。