题目内容

【题目】已知反应：①2C(s)＋O2(g)2CO(g) ΔH＝221kJ·mol1，②H＋(aq)＋OH(aq)H2O(l) ΔH＝57.3kJ·mol1，下列结论错误的是

A.碳的燃烧热大于110.5kJ·mol1

B.①的反应热为221kJ·mol1

C.稀醋酸和稀NaOH溶液反应生成1mol H2O，放出57.3kJ的热量

D.稀H2SO4和稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ·mol1

【答案】C

【解析】

A. 碳的燃烧热是1mol碳完全燃烧生成二氧化碳放出的热量，所以碳的燃烧热大于110.5kJ·mol1，故A正确；

B. 化学反应中放出的热量叫反应热，①的反应热为221kJ·mol1，故B正确；

C. 醋酸是弱酸，电离过程吸热，所以稀醋酸和稀NaOH溶液反应生成1mol H2O，放出热量小于57.3kJ，故C错误；

D. 稀强酸与稀强碱反应生成1mol H2O放出的热量是中和热，所以稀H2SO4和稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ·mol1，故D正确。选C。

练习册系列答案
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【题目】在2L的密闭容器中，发生以下反应：2A(g)＋B(g)2C(g)＋D(g)。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒钟A的平均反应速率为0.12 mol·L-1·s-1，则10秒钟时，容器中B的物质的量是

A. 0.6 molB. 2.8 molC. 1.4 molD. 1.2 mol

【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 0.1mol氯气通入水中，转移电子的数目为0.1NA

B. 常温常压下，7.8g过氧化钠含有阴离子的数目为0.2NA

C. 标准状况下，22.4LCl2与足量的铁充分反应，转移电子数为3NA

D. 1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA

【题目】甲醇是一种重要的化工原料又是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景。

(1)在一容积为2 L的密闭容器内，充入0.2 mol CO与0.4 mol H2发生反应，CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，CO的平衡转化率与温度，压强的关系如图所示。

①A、B两点对应的压强大小关系是PA _______PB（填“>、<、=”）。

②在压强为P2时B、C两点的正反应速率大小关系是______________

③下列叙述能说明上述反应已达到化学平衡状态的是__________

A．H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍 B．CH3OH的体积分数不再改变

C．混合气体的密度不再改变 D．CO和CH3OH的物质的量之比保持不变

(2)在压强为P1、温度为T1 ℃时，H2的平衡转化率为__________(计算出结果)，再加入1.0 mol CO后重新到达平衡，则CO的转化率___________（填“增大”、“不变”或“减小”）。

(3) 在压强为P1、温度为T1 ℃时，1L的密闭容器内发生上述反应，测得某时刻各物质的物质的量如下，CO：0.05 mol、H2：0.1mol、CH3OH：0.05mol。此时v(正)________v(逆)（填“>”、“<”或“=”）。

【题目】一定条件下Fe2O3可被甲烷还原为“纳米级”的金属铁，其反应：Fe2O3(s)+3CH4(g)2Fe(s)+3CO(g)+6H2(g) ΔH，在容积固定且均为1L的Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个相同密闭容器中加入足量“纳米级”的金属铁，然后分别充入1molCO和2molH2，三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3(依次升高)且恒定不变，测得反应均进行到t min时CO的体积分数如图所示。下列说法正确的是（ ）

A.该反应的ΔH>0

B.容器Ⅲ中CO的体积分数可能为35%

C.容器中固体的质量不再改变，不能说明反应已达平衡状态

D.反应进行到tmin时，三个容器中一定达到平衡状态的是Ⅱ和Ⅲ

【题目】下列说法不正确的是

A.1mol钠蒸气与2mol钠蒸气完全燃烧时，燃烧热相同

B.燃烧热是反应热的种类之一

C.在稀溶液中：H＋(aq)＋OH(aq)H2O(l) ΔH＝57.3kJ·mol1，若将含1molHNO3的稀溶液与含1molBa(OH)2的稀溶液混合，放出的热量为57.3kJ

D.在101kPa、25℃时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)＋O2(g)2H2O(l) ΔH＝＋285.8kJ·mol1

【题目】下列说法正确的是

A. 按系统命名法，的名称为3，3，6一三甲基-4-乙基庚烷

B. 已知C-C键可以绕键轴自由旋转，结构简式为的分子中至少有11个碳原子处于同一平面上

C. 苯中含有杂质苯酚，可用浓溴水来除杂

D. 1mol，在一定条件下与足量NaOH溶液反应，最多消耗3molNaOH

【题目】常温下，已知醋酸的电离常数为1.75×10-5，向20mL0.01mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol·L-1的NaOH溶液，溶液中水电离的c(H+)随加入NaOH溶液的体积变化如图所示，下列说法正确的是（已知=4.2）

A.b、d两点溶液的pH相同

B.b点溶液中离子浓度大小顺序是：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)

C.e点所示溶液中，c(Na+)=2[c(CH3COO-)+c(CH3COOH)]=0.005mol/L

D.a点坐标为(0，2.4×10－11)

【题目】向某密闭容器中充入NO2，发生反应2NO2(g)N2O4(g)。其它条件相同时，不同温度下平衡体系中各物质的物质的量分数如下表：（已知：N2O4为无色气体）

t/℃

27

35

49

70

NO2%

20

25

40

66

N2O4%

80

75

60

34

下列说法不正确的是（ ）

A.27℃，该平衡体系中的NO2转化率为

B.平衡时，NO2的消耗速率为N2O4消耗速率的2 倍

C.室温时，将盛有NO2的密闭玻璃球放入冰水中其颜色会变浅

D.其他条件不变，增大NO2起始量，平衡正移，该反应的化学平衡常数增大

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