Question

【题目】在2L的密闭容器中，发生以下反应：2A(g)＋B(g)2C(g)＋D(g)。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒钟A的平均反应速率为0.12 mol·L-1·s-1，则10秒钟时，容器中B的物质的量是

A. 0.6 molB. 2.8 molC. 1.4 molD. 1.2 mol

Answer 1

【答案】B

【解析】

根据化学反应速率之比等于化学计量数之比计算v(B)，利用△c=v△t计算△c(B)，△n(B)=△c(B)×V，则B的起始物质的量减去△n(B)即为10秒钟时容器中B的物质的量。

化学反应速率之比等于化学计量数之比，所以v(B)=0.5v(A)=0.5×0.12mol/(Ls)=0.06mol/（Ls），所以△c(B)=v(B)△t=0.06mol/(Ls)×10s=0.6mol/L，△n(B)= △c(B)×V=0.6mol/L×2L=1.2mol，则10秒钟时容器中B的物质的量为4mol-1.2mol=2.8mol；

答案选B。