题目内容
【题目】下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( )
A.升高温度,水的离子积增大
B.气体受压缩后,气体颜色先加深,后略变浅
C.,
,HIg的平衡体系,压缩容器体积,气体色变深
D.中加入
溶液,溶液颜色变浅
【答案】C
【解析】
勒夏特列原理为:如果改变影响平衡的条件之一,平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动,使用勒夏特列原理时,该反应必须是可逆反应,否则勒夏特列原理不适用,据此进行解答。
A、水的电离是吸热的过程,所以升高温度促进电离,水的离子积增大,能用平衡移动原理解释,故A不选;
B、存在平衡,增大压强,混合气体的浓度增大,平衡体系颜色变深,该反应正反应为体积减小的反应,增大压强平衡正反应移动,二氧化氮的浓度又降低,颜色又变浅,由于平衡移动的目的是减弱变化,而不是消除,故颜色仍不原来的颜色深,所以可以用平衡移动原理解释,故B不选;
C、加压,两边气体的计量数相等,所以加压平衡不移动,所以不可以用平衡移动原理解释,故C选;
D、溶液中存在平衡
红色
,加入NaOH溶液,发生反应
,溶液中
浓度降低,平衡向生成
的方向移动,能够用勒夏特列原理解释,故D不选;
故选:C。
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【题目】已知298K时下列物质的溶度积
CH3COOAg | AgCl | AgCrO4 | AgS | |
Ksp | 2.3×10-3 | 1.77×10-10 | 1.12×10-12 | 6.7×10-15 |
下列说法正确的是( )
A.等体积浓度均为0.02molL-1的CH3COONa和AgNO3溶液混合能产生沉淀
B.浓度均为0.01molL-1的CrO42-和Cl-混合溶液中慢慢滴入AgNO3溶液时,CrO42-先沉淀
C.在CH3COOAg悬浊液中加入盐酸发生反应的离子方程式:CH3COOAg+H++C1-=CH3COOH+AgCl
D.298K时,上述四种饱和溶液的物质的量浓度:c(CH3COOAg)>c(AgCl)>c(Ag2CrO4)>c(Ag2S)