Question

【题目】某 500 mL 溶液中只可能含有 Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cl-、、中 的几种离子。

已知:NH4++OH-=NH3↑ +H2O

(1)取该溶液l00 mL，逐滴加入足量的NaOH溶液并加热，生成标准状况下的气体体积为 896 mL(气体已全部逸出），滴加过程中无沉淀生成。则该溶液中一定不含有的阳离子是______.

(2)另取100 mL原溶液于试管中，滴加足量的BaCl2溶液，生成白色沉淀6.27 g，再加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解，生成标准状况下的气体体积为448 mL。则原浓液中下列离子的浓度：

离子种类	离子浓度
	①___molL-1
	②___ molL-1
Na+	③__molL-1

写出加入盐酸时，生成气体的离子方程式:__________。

Answer 1

【答案】Al3+、Fe2+、Fe3+、Mg2+ 0.2 0.1 0.2 BaCO3+2H+ = Ba2+ +H2O+CO2 ↑

【解析】

取100mL该溶液，逐滴加入足量NaOH溶液，在整个滴加过程中无沉淀生成，、、、能与碱反应产生沉淀，说明溶液中肯定不含有、、、；
另取100mL原溶液于试管中，滴加足量氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解，说明有和，标准状况下的气体为，即，根据碳原子守恒有：，碳酸钡质量克，硫酸钡质量克，即。根据加入足量的NaOH溶液并加热，生成标准状况下的气体体积为896mL，知道含，根据求浓度，根据电荷守恒判断是否含有钠离子，碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳与水，据此答题。

取100mL该溶液，逐滴加入足量NaOH溶液，在整个滴加过程中无沉淀生成，、、、能与碱反应产生沉淀，说明溶液中肯定不含有、、、，故答案为：、、、；

另取100ml原溶液于试管中，滴加足量氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解，说明有和，标准状况下的气体为，即，，碳酸钡质量克，硫酸钡质量克，为，根据，可得：，，据加入足量的NaOH溶液并加热，生成标准状况下的气体体积为896mL，知道含，，题中没有信息说明无氯离子，故根据电荷守恒，，将浓度数值代入得，碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳与水，反应离子方程式为，故答案为：；；；。