Question

【题目】将一定量氨基甲酸铵（NH2COONH4）加入密闭容器中，发生反应NH2COONH4 (s)2NH3 (g)+ CO2 (g) 。该反应的平衡常数的负对数（-lgK）值随温度（T）的变化曲线如图所示，下列说法错误的是

A.NH3的体积分数不变时，该反应一定达到平衡状态

B.该反应的△H>0

C.30 ℃时，B点对应状态的v(正)＜v(逆)

D.C点对应状态的平衡常数K(C)=10-3.638

Answer 1

【答案】A

【解析】

由图象可知，升高温度，-lgK减小，即升高温度K值增大，正向为吸热反应，反应为非等体积反应，据此分析问题。

A.体系中两种气体的物质的量之比始终不变，所以NH3的体积分数不变时，反应不一定达到平衡状态，A项错误；

B. 升高温度K值增大，正向为吸热反应，△H>0，B项正确；

C. 30℃时的平衡常数为10-3.150，而B点的浓度商大于平衡常数，因此平衡逆向移动，v(正)＜v(逆)，C项正确；

D. C点对应的-lgK=3.638，那么平衡常数K=10-3.638，D项正确；

答案选A。

Q＜K	反应向正反应方向进行，v正＞v逆
Q＝K	反应处于化学平衡状态，v正＝v逆
Q＞K	反应向逆反应方向进行，v正＜v逆