题目内容

2．对二甲苯（PX）是生产矿泉水瓶（聚对苯二甲酸乙二醇酯，简称PET）的必要原料，生产涉及的反应之一如图所示．下列有关说法错误的是（　　）
A．PX分子中既含σ键又含π键
B．PTA是该反应的氧化产物
C．PTA与乙二醇通过加聚反应即可生产PET塑料
D．该反应每消耗1molPX，共转移12NA个电子（NA为阿伏伽德罗常数）

分析 A．苯环中含有π键，C-H键中含有σ键；
B．反应中Mn元素的化合价降低，作氧化剂，则PX作还原剂；
C．对二甲苯与乙二醇发生缩聚反应；
D．根据Mn元素的化合价判断．

解答 解：A．苯环中含有π键，C-H键中含有σ键，所以PX分子中既含σ键又含π键，故A正确；
B．反应中Mn元素的化合价降低，作氧化剂，则PX作还原剂，所以PTA是该反应的氧化产物，故B正确；
C．PTA与乙二醇通过缩聚反应即可生产PET塑料，对二甲苯与乙二醇之间不能发生加聚反应，故C错误；
D．反应中，Mn元素的化合价从+7价降低到+2价，转移5个电子，则1molPX反应消耗$\frac{12}{5}$molMnO4-，共转移12NA个电子，故D正确．
故选C．

点评 本题考查了共价键的类型、有机反应类型、氧化还原反应等，题目难度中等，侧重于考查学生的分析能力和对基础知识的应用能力．

练习册系列答案
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15．某“化学鸡尾酒”通过模拟臭虫散发的聚集信息素可高效诱捕臭虫，其中一种组分T可通过下列反应路线合成（部分反应条件略）．

（1）A的化学名称是丙烯，A→B新生成的官能团是-Br；
（2）D的核磁共振氢谱显示峰的组数为2．
（3）D→E的化学方程式为CH2BrCHBrCH2Br+2NaOH$→_{△}^{醇}$HC≡CCH2Br+2NaBr+2H2O．
（4）G与新制的Cu（OH）2发生反应，所得有机物的结构简式为HC≡CCOOH． 
（5）L可由B与H2发生加成反应而得，已知R1CH2Br+NaC≡CR2→R1CH2C≡CR2+NaBr，则M的结构简式为CH3CH2CH2 C≡CCHO．
（6）已R3C≡CR4$\stackrel{Na，液NH_{3}}{→}$，则T的结构简式为．
13．A、B、C、D均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的关系如图1所示（部分产物略去）．
（1）若A为非金属单质，D是空气的主要成分之一．它们之间转化时能量变化如图2，请写出反应A+D→C的热化学方程式：C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H=-110.6kJ•mol-1
（2）若A为金属单质，D是某强酸的溶液，则反应C+D→B的离子方程式是3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O
（3）若A、B为盐，D是强碱，A的水溶液显酸性，B的水溶液显碱性．
①C的化学式为Al（OH）3
②反应B+A→C的离子方程式为Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓．
（4）若A为强碱，D为气态氧化物．常温时将B的水溶液露置于空气中，其pH随时间t变化可能如图1中的a或图 b所示（不考虑D的溶解和水的挥发）．
①若图a符合事实，则D为CO2（填化学式），此图a中x＞7（填“＞”“＜”或“=”）．
②若图b符合事实，则其pH变化的原因是2HSO3-+O2═2H++2SO42-（用离子方程式表示）；已知图b中y＜7，B的焰色反应为黄色，则B溶液中各离子的浓度由大到小的顺序是c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）
10．已知某温度下，Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=1×10-12．下列关于该温度下的叙述正确的是（　　）
A．向氯化银的悬浊液中加入氯化钠溶液，Ksp（AgCl）减小
B．饱和AgCl溶液与饱和Ag2CrO4溶液相比，前者的c（Ag+）大
C．若向0.0008mol•L-1的K2CrO4溶液中加入等体积0.002 mol•L-1的AgNO3溶液，则CrO42--完全沉淀
D．若将0.001mol•L-1AgNO3溶液滴入浓度均为0.001 mol•L-1的KCl和K2CrO4混合溶液中，则先产生AgCl沉淀
17．[有机推断与合成]有机物H是一种重要的医药中间体．其结构简式如图1所示：

合成H的一种路线如图2：

已知以下信息：
①有机物A遇氯化铁溶液发生显色反应，其分子中的苯环上有2个取代基，且A的苯环上一氯代物有2种．
②J能发生银镜反应．
请回答下列问题：
（1）I的名称是乙醇．G生成H的反应类型是取代反应（或酯化反应）．
（2）B的含氧官能团名称是羟基、羧基；E生成F的化学方程式为．
（3）在一定条件下，A与J以物质的量比1：1反应生成功能高分子材料K，K的结构简式为．
（4）已知：ROH+R1CI$→_{△}^{催化剂}$ROR1+HCI，C与E以物质的量比1：1混合在催化剂、加热条件下反应，写出化学方程式+$→_{△}^{催化剂}$+HCl．
（5）L是B的同分异构体，L符合下列条件的结构有15种（不考虑立体结构）．
①与B具有相同的官能团；②遇氯化铁溶液发生显色反应．
7．O3氧化海水中I-是大气中碘的主要来源．将O3通入稀硫酸酸化的NaI溶液中进行模拟研究，发生反应如下：
反应Ⅰ：O3+2I-+2H+=I2+O2+H2O
（1）用双线桥标示反应Ⅰ的电子转移情况．
（2）I2可以继续与I-发生反应Ⅱ：I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq）△H，为探究外在条件对I3-生成速率的影响，做了如下三组实验，完成表中的内容（表中不要留空格）：
实验编号实验目的反应物温度反应前溶液的pH
A对照组O3+NaI+H2SO425℃5.2
B研究FeCl2对I3-生成速率的影响O3+NaI+H2SO4+FeCl225℃5.2
C研究温度对I3-生成速率的影响O3+NaI+H2SO45℃5.2
（3）用离子色谱仪测定I3-浓度随时间变化如图所示：
①反应Ⅱ的△H＜0（填“＞”“＜”或“=”）
②实验B 10s内，I3-的生成速率为8.8×10-4mol/（L．s）．
③实验B 18s后，I3-生成速率降低的主要原因是I-浓度降低．
（4）为进一步探究FeCl2对I3-生成速率的影响，提出合理假设，
假设一：Fe2+对反应起催化作用；
假设二：Cl-对反应起催化作用．
（5）请你设计实验验证上述假设一，写出实验步骤及结论．
实验步骤及结论：取一定量NaI溶液，加入稀硫酸调节pH=5.2，将溶液均分为两份A和B，向A、B试管中分解加入等物质的量的FeSO4、Na2SO4固体少许，之后同时向两支试管中通入O3，用离子色谱仪测定10s后I3-浓度，若cA（I3-）＞cB（I3-），说明假设一成立，若cA（I3-）=cB（I3-），则假设一不成立．
14．被誉为“矿石熊猫”的香花石，由前20号元素中的6种组成，其化学式为X3Y2（ZWR4）3T2，其中X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层电子数相等，X、Z位于同族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外层电子数是次外层的3倍，T无正价，X与R原子序数之和是W的2倍．下列说法错误的是（　　）
A．原子半径：Y＞Z＞R＞T
B．气态氢化物的稳定性：W＜R＜T
C．最高价氧化物对应的水化物的碱性：X＞Z
D．XR2、WR2两种化合物中R的化合价相同
11．下列解释实验现象的反应方程式正确的是（　　）
A．在CH3COONa溶液中，滴加酚酞变红：CH3COO-+H2O═CH3COOH+OH-
B．在H2O2溶液中，滴加FeCl3溶液产生气泡：2H2O2+2Cl-═2H2O+O2↑+Cl2↑
C．将相互接触的铜片和锌片置于稀硫酸中，铜片表面有气泡产生：Cu+2H+═Cu2++H2↑
D．向Cu（OH）2悬浊液中滴加Na2S溶液，蓝色沉淀变黑色：Cu（OH）2（s）+S2- （aq）?CuS（s）+2OH- （aq）
12．硫酸是工业生产中重要的产品之一，以黄铁矿为原料生产硫酸的简单流程如图所示．

请填写下列空白：
（1）黄铁矿燃烧生成SO2的化学方程式为4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2．
（2）为充分利用反应放出的热量，接触室中应安装热交换器（填设备名称）；吸收塔中填充有许多瓷管，其作用为增大二氧化硫与浓硫酸的接触面积，有利于二氧化硫的吸收．
（3）为使黄铁矿煅烧充分，常通入过量40%的空气，则煅烧后炉气中SO2的体积分数为0.11（设空气中氧气的体积分数为0.20）；将上述炉气经净化除尘后直接送入接触室，流量为1.00m3•s-1，从接触室导出气体的流量为0.95m3•s-1（同温同压下测定），则SO2的转化率为92.5%．
（4）吸收塔排出的尾气先用氨水吸收，再用浓硫酸处理，得到较高浓度的SO2和铵盐．SO2既可作为生产硫酸的原料循环再利用，也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2．SO2吸收Br2的离子方程式为SO2+Br2+2H2O═4H++2Br-+SO42-．
（5）硫酸的用途非常广泛，可应用于bcd（可多选）．
a．橡胶的硫化        b．过磷酸钙的制备
c．铅蓄电池的生产    d．表面活性剂“烷基苯磺酸钠”的合成．

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