题目内容
．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H+(aq) +OH-(aq)═H2O(l)
△H = -57．3kJ/mol。分别向1L 0．5mol/L的Ba(OH)2的溶液中加入①浓硫酸；② 稀硫酸；③稀硝酸，恰好完全反应的热效应分别为△H1、△H2、△H3，下列关系正确的是
| A．△H1＜△H2＝△H3 | B．△H1＞△H2＞△H3 |
| C．△H1＞△H2＝△H3 | D．△H1＝△H2＜△H3 |
A
解析试题分析：浓硫酸有强烈的吸水性，溶解于水放出大量的热，所以△H1＜△H； 稀硫酸、稀硝酸都电离产生大量的氢离子，在溶液中发生反应H+(aq) +OH-(aq)═H2O(l)，放出热量△H2＝△H3=△H。所以正确选项为A。
考点：考查浓硫酸的吸水性和酸碱中和热的热效应等问题的知识。
SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S－F键。已知：1 mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kJ，断裂1 mol F－F、S－F键需吸收的能量分别为160 kJ、330 kJ。则S(s)＋3F2(g)=SF6(g)的反应热ΔH为( )
| A．－1 780 kJ·mol－1 | B．－1 220 kJ·mol－1 |
| C．－450 kJ·mol－1 | D．＋430 kJ·mol－1 |
已知：C(s，石墨) ="=" C(s，金刚石) ΔH =" +1.9" kJ·mol-1。下列有关说法正确的是
| A．相同条件下，1 mol石墨比1 mol金刚石能量高 |
| B．断裂1mol石墨中的化学键吸收的能量比断裂1mol金刚石中的化学键吸收的能量少 |
| C．若：C(s，石墨) + O2(g)==CO2(g) ΔH1=－393.5 kJ?mol-1 则有：C(s，金刚石) + O2(g)==CO2(g)ΔH2=－395.4 kJ·mol-1 |
| D．其他条件不变时，加入合适的催化剂，可实现该反应的反应热转变为ΔH＜0 |
化学反应中通常伴随着能量变化，下列说法中错误的是
| A．煤燃烧时将部分化学能转化为热能 |
| B．电解熔融Al2O3时将部分化学能转化为电能 |
| C．TNT爆炸时将部分化学能转化为动能 |
| D．镁条燃烧时将部分化学能转化为光能 |
反应CO(g)＋2H2(g) 
CH3OH(g)过程中的能量变化情况如下图所示，曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断正确的是
| A．该反应的ΔH＝＋91 kJ/mol |
| B．加入催化剂，正、逆反应的活化能数值均减小 |
| C．加入催化剂，该反应的ΔH变小 |
| D．如果该反应生成液态CH3OH，则ΔH变大 |
根据以下三个热化学方程式：
（1）2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l) ΔH= -Q1kJ·mol-1
（2）2H2S(g)+O2(g)=2S(g)+2H2O(g) ΔH= -Q2kJ·mol-1
（3）2H2S(g)+O2(g)=2S(g)+2H2O(l) ΔH= -Q3kJ·mol-1
判断
三者关系正确的是
| A．Q1＞Q2＞Q3 | B．Q1＞Q3＞Q2 | C．Q3＞Q2＞Q1 | D．Q2＞Q1＞Q3 |
下列反应属于吸热反应的是
| A．碳与水蒸气制水煤气的反应 | B．生石灰和水的反应 |
| C．盐酸与氢氧化钠溶液的反应 | D．木炭在氧气中燃烧 |
下列说法或表示方法正确的是
| A．等物质的量的硫蒸气和固体硫分别完全燃烧，后者放出热量多 |
| B．由C（石墨）＝ C（金刚石） △H＝＋1.90 kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定 |
| C．在101kPa时，2g氢气完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为： 2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l) △H＝－285.8kJ/mol |
| D．在稀溶液中，H+(aq)+ OH-(aq)＝H2O(l) △H＝－57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热大于57.3kJ |
下列说法正确的是（ ）
| A．反应热就是反应中放出的能量 |
| B．在101 kPa时，1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热 |
| C．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多 |
| D．由C(石墨)→C(金刚石) ΔH＝+1.9 kJ·mol－1可知，金刚石比石墨稳定 |