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人体口腔内唾液的pH通常约为7，在进食过程的最初10 min，酸性逐渐增强，之后酸性逐渐减弱，至40 min趋于正常。下列曲线与上述事实最接近的是( )
试题答案
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B
考查pH的有关判断。氢离子浓度的负对数是pH，所以PH越大，酸性越弱，所以选项B是正确的，答案选B。
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将30mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到500mL,稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为( )
A．0.03mol/L
B．0.3mol/L
C．0.05mol/L
D．0.04mol/L
已知25℃时，
K
a
(HF)＝3.6×10
－
4
，
K
sp
(CaF
2
)＝1.46×10
－
10
。现向1 L 0.2 mol·L
－
1
HF溶液中加入1 L 0.2 mol·L
－
1
CaCl
2
溶液，则下列说法中，正确的是
A．HF与CaCl
2
反应产生沉淀
B．25℃时0.2mol·L
－
1
HF溶液中pH＝2
C．
K
sp
(CaF
2
)随温度和浓度的变化而变化
D．该体系中最终没有氟化氢分子
常温下，将0.1 mol·L
－
1
氢氧化钠溶液与0.06 mol·L
－
1
硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于( )
A．1.7
B．2.0
C．12.0
D．12.4
2分）25℃，已知pH = 2的高碘酸溶液与pH = 12的NaOH溶液等体积混合，所得混合液显酸性；pH = 2的高锰酸溶液与pH = 12的NaOH溶液等体积混合，所得混合液显中性。将可溶性的高碘酸钡[Ba
5
(IO
6
)
2
]与稀硫酸混合，发生反应的离子方程式为：____________。
(8分) 25℃时，若体积为
V
a
、
p
H＝
a
的某一元强酸与体积为
V
b
、
p
H＝
b
的某一元强碱混合，恰好中和，且已知
V
a
＞
V
b
和
a
＝0.5
b
。则：
（1） a值可否等于3 （填“可”或“否”）
，其理由是
。
（2） a值可否等于5（填“可”或“否”）
，其理由是
。
（3）a 的取值范围
。
石油是一种重要能源，人类正面临着石油短缺、油价上涨的困惑。以下解决能源问题的方法不当的是 ( )
A．用木炭作燃料
B．用液氢替代汽油
C．开发风能
D．开发地热
常温下，用0.1000 mol/L HCl溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol/L NH
3
?H
2
O溶液，滴定曲线如下图。下列说法正确的是
A．①溶液：
c
(C1
—
)＞
c
(NH
4
+
)＞
c
(OH
—
)＞
c
(H
+
)
B．②溶液：
c
(NH
4
+
)=
c
(C1
—
)＞
c
(OH
—
)=
c
(H
+
)
C．③溶液：
c
(H
+
)＞
c
(NH
3
·H
2
O) +
c
(OH
—
)
D．滴定过程中可能出现：
c
(NH
3
?H
2
O)＞
c
(NH
4
+
)＞
c
(OH
—
)＞
c
(Cl
—
)＞
c
(H
+
)
下图为某汽水，下列有关汽水的说法正确的是( )
A．汽水的pH为3～4，它显碱性
B．取少量的汽水，滴入紫色石蕊溶液，溶液变成了蓝色
C．打开汽水盖时，有大量气泡冒出，说明气体的溶解度随压强减小而减小
D．胃酸过多的病人应多喝汽水
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