题目内容

将30mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到500mL,稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为(      )
A．0.03mol/LB．0.3mol/LC．0.05mol/LD．0.04mol/L
A
因为在稀释过程中溶质的质量是不变的，所以稀释后的浓度是，答案选A。
练习册系列答案
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pH=11的x、y两种碱溶液各5 mL，分别稀释至500 mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是
A．稀释后x溶液中水的电离程度比y溶液中水电离程度小
B．若x、y是一元碱，则等物质的量浓度的y的硝酸盐溶液的pH比x的硝酸盐溶液大
C．若x、y都是弱碱，则a的值一定大于9
D．完全中和x、y两溶液时，消耗同浓度稀硫酸的体积V(x)>V(y)
(10分)25 ℃时，硫氢化钾溶液里存在下列平衡：
(a)HS－＋H2O??OH－＋H2S
(b)HS－??H＋＋S2－
(1)________是电离平衡；________是水解平衡。
(2)当向其中加入硫酸铜溶液时，生成了CuS沉淀，则电离平衡向________移动；水解平衡向________移动；c(H＋)变________(填“大”或“小”)。
(3)当向其中加入氢氧化钠固体时，c(S2－)变________(填“大”或“小”)。
(4)若将溶液加热至沸腾，c(OH－)·c(H＋)将变________(填“大”或“小”)。
100℃时向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH=2，下列叙述不正确的是
A．此时水的离子积KW=1.0×10-14B．水电离出的c(H+)=1.0×10-10mol/L
C．水的电离度随温度升高而升高D．c(H3O+)>c(SO42-)
下列溶液肯定显酸性的是（   ）
A．含H+的溶液B．c(H+)=1×10－7mol·L－1C．pH<7的溶液D．c(OH-)<c(H+)的溶液
（2分）下列各物质的溶液物质的量浓度均为0.1 mol·L-1
①HCl ②NaOH ③ Na2CO3 ④CH3COONa ⑤NH4Cl ⑥Ba(OH)2⑦KCl ⑧ CH3COOH
按它们的pH由小到大的排列的顺序为                              （填序号）
在一定条件下，向0.1 mol/L的CH3COONa溶液中滴加CH3COOH溶液至混合溶液中离子浓度满足如下关系c(Na＋) + c(OH－) = c(H＋)+ c(CH3COO－)，则下列叙述正确的是
A．混合溶液中：c(OH－) ＞c(H＋)
B．混合溶液中：c(CH3COO－)=" 0.1" mol/L
C．混合溶液中：c(Na＋) ＞ c(CH3COO－)
D．混合溶液中：c(Na＋) = c(CH3COO－)
常温下，适合马铃薯生长的土壤的大致是5，其中的最接近于
A．B．
C．D．
人体口腔内唾液的pH通常约为7，在进食过程的最初10 min，酸性逐渐增强，之后酸性逐渐减弱，至40 min趋于正常。下列曲线与上述事实最接近的是(　　)

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