Question

已知25℃时，K_a(HF)＝3.6×10^－4，K_sp(CaF₂)＝1.46×10^－10。现向1 L 0.2 mol·L^－1 HF溶液中加入1 L 0.2 mol·L^－1 CaCl₂溶液，则下列说法中，正确的是

A．HF与CaCl2反应产生沉淀

B．25℃时0.2mol·L－1HF溶液中pH＝2

C．Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化

D．该体系中最终没有氟化氢分子

Answer 1

A

混合后氟离子和钙离子的浓度分别是6×10^－3mol/L和0.1mol/L，此时c(F^－)²·c(Ca^2＋)＝3.6×10^－5＞.46×10^－10，所以能产生沉淀，A正确。25℃时0.2mol·L^－1HF溶液中氢离子浓度是8.5×10^－3mol/L，B不正确。溶度积常数只与温度有关系，C不正确。氟化氢是弱电解质，始终存在电离平衡，即溶液中一定含有氟化氢分子，D不正确，答案选A。