题目内容

20.(1)6.02×1024个分子的物质的量是10mol.
(2)3molH2O中含6molH和3molO,含有1.806×1024个H2O分子.
(3)0.15molCO2中含有氧原子数与1.806×1024个H2O分子含有的氧原子数相同.

分析 (1)根据n=$\frac{N}{{N}_{A}}$计算分子物质的量;
(2)1个H2O分子含有2个H原子、1个O原子,含有H原子物质的量为水分子的2倍,氧原子物质的量等于水分子物质的量,根据N=nNA计算水分子数目;
(3)根据根据n=$\frac{N}{{N}_{A}}$计算水分子物质的量,再根据O原子数目相等计算二氧化碳的物质的量.

解答 解:(1)6.02×1024个分子的物质的量是$\frac{6.02×1{0}^{24}}{6.02×1{0}^{23}mo{l}^{-1}}$=10mol,故答案为:10mol;
(2)3molH2O中含H原子为3mol×2=6mol、含有O原子为3mol×1=3mol,含有H2O分子数目为3mol×6.02×1023mol-1=1.806×1024,故答案为:6;3;1.806×1024
(3)1.806×1024个H2O分子的物质的量为$\frac{1.806×1{0}^{24}}{6.02×1{0}^{23}mo{l}^{-1}}$=3mol,与之含有相等O原子数目的二氧化碳的物质的量为$\frac{3mol×1}{2}$=0.15mol,故答案为:0.15.

点评 本题考查物质的量有关计算,比较基础,注意掌握以物质的量为中心的有关计算,有利于基础知识的巩固.

练习册系列答案
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Ⅰ【查阅资料】
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ⅱ.SnCl4在常温下为无色液体,沸点为114℃,极易水解,有弱氧化性,不能氧化I-和Fe2+
Ⅱ【制备产品】
实验装置如图所示(省略夹持装置):
实验步骤:
ⅰ.检查装置的气密性.通入干燥的N2,排尽装置中的空气.
ⅱ.通入干燥的Cl2,加热,待Sn完全反应后,停止加热,改通N2
ⅲ.待装置冷却到室温,取下收集瓶,密封备用.
请回答以下问题:
(1)Cl2可由MnO2与浓HCl混合加热制取,其化学方程式是MnO2+4HCl(浓) $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl2+Cl2↑+2H2O.
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Ⅲ【探究与反思】
ⅰ.该小组讨论认为,本实验装置不完善,需要在仪器b后添加尾气吸收装置.
ⅱ.该小组讨论认为,产品中可能溶有Cl2.为验证此推测,取少量产品溶于盐酸中,分别进行了以下实验,请选取下列试剂完成实验2和3.
限选试剂:FeCl2溶液、CCl4、NaBr溶液、KI溶液、KSCN溶液、AgNO3溶液、淀粉溶液
实验内容实验现象结论
实验1:滴入KI溶液,再加淀粉溶液溶液最终变为蓝色产品中含有Cl2
实验2:①
实验3:③

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