题目内容
【题目】（1）根据如图所示情况，判断下列说法中正确的是________。
A.其热化学方程式为：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH＝41 kJ·mol－1
B．该反应为吸热反应
C．该反应为放热反应
D．若当H2O为液态时反应热为ΔH2，则ΔH2＞ΔH
（2）25℃、101 kPa下，已知1g氢气完全燃烧生成液态水时放出142.9 kJ的热量，表示氢气燃烧热的热化学方程式是_________。
（3）已知反应：N2(g) ＋ O2 (g) ＝ 2NO(g) △H1
2H2(g) ＋ O2(g) ＝ 2H2O(g) △H2
N2(g) ＋ 3H2(g) ＝ 2NH3(g) △H3
利用上述三个反应，计算4NH3(g) + 5O2(g) ＝ 4NO(g) + 6H2O(g) △H4 的反应焓变为________________(用含△H1、△H2、△H3的式子表示)。
（4）在25 ℃、101 kPa下，一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出热量Q kJ，其燃烧生成的CO2用过量饱和石灰水吸收可得100 g CaCO3沉淀，则乙醇燃烧的热化学方程式为__________________。
【答案】BH2(g) +1/2O2(g) = H2O(1) △H2=-285.8kJ·mol－12△H1+3△H2—2△H3C2H5OH(l)＋3O2(g)==2CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－2Q kJ·mol－1
【解析】
(1).根据图分析，一氧化碳和水反应生成二氧化碳和氢气为放热反应，故A错误；B.图显示二氧化碳和氢气反应生成一氧化碳和水为吸热反应，故正确；C.该反应为吸热反应，故错误；D.从气态水变成液态水需要放热，所以该反应吸收的热量减少，数值变小，故错误。故选B。 (2) 25℃、101 kPa下，已知1g氢气完全燃烧生成液态水时放出142.9 kJ的热量，即1mol氢气完全反应生成液态水放出的热量为285.8kJ，热化学方程式为：H2(g) +1/2O2(g) = H2O(1) △H2=-285.8kJ·mol－1；(3) ①N2(g) ＋ O2 (g) ＝ 2NO(g) △H1 ；②2H2(g) ＋ O2(g) ＝ 2H2O(g) △H2 ；③N2(g) ＋ 3H2(g) ＝ 2NH3(g) △H3 ，根据盖斯定律分析，①×2+②×3-③×2即可得热化学方程式4NH3(g) + 5O2(g) ＝ 4NO(g) + 6H2O(g) △H4=2△H1+3△H2—2△H3 。 (4)100克碳酸钙的物质的量为1mol，则说明有0.5mol乙醇反应，则乙醇燃烧的热化学方程式为： C2H5OH(l)＋3O2(g)==2CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－2Q kJ·mol－1。
【题目】水杨酸甲酯又叫冬青油，是一种重要的有机合成原料。某化学小组用水杨酸（
）和甲醇在酸性催化剂催化下合成水杨酸甲酯并计算其产率。
实验步骤：
Ⅰ．如图，在三颈烧瓶中加入6.9 g （0.05 mol）水杨酸和24 g（30 mL，0.75 mol）甲醇，向混合物中加入约10 mL甲苯（甲苯与水形成的共沸物，沸点为85℃，该实验中加入甲苯，易将水蒸出），再小心地加入5 mL浓硫酸，摇动混匀，加入1～2粒沸石，组装好实验装置，在85~95℃下恒温加热反应1.5小时；
Ⅱ．待装置冷却后，分离出甲醇，然后转移至分液漏斗，依次用少量水、5%NaHCO3 溶液和水洗涤；分出的产物加入少量无水MgSO4固体，过滤得到粗酯；
Ⅲ．将粗酯进行蒸馏，收集221℃～224℃的馏分，得水杨酸甲酯4.5g。
常用物理常数：
名称 | 分子量 | 颜色状态 | 相对密度 | 熔点（℃） | 沸点（℃） |
水杨酸甲酯 | 152 | 无色液体 | 1.18 | -8.6 | 224 |
水杨酸 | 138 | 白色晶体 | 1.44 | 158 | 210 |
甲醇 | 32 | 无色液体 | 0.792 | -97 | 64.7 |
请根据以上信息回答下列问题：
（1）仪器A的名称是___________，制备水杨酸甲酯时，最合适的加热方法是__________。
（2）实验中加入甲苯对合成水杨酸甲酯的作用是_____________________。
（3）反应结束后，分离甲醇的操作是_____________。
（4）洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是__________，第二次水洗的主要目的是________。
（5）检验产品中是否含有水杨酸的化学方法是________________________。
（6）本实验的产率为___________（保留两位有效数字）。
【题目】（一）氨是一种重要的化工产品，是氮肥工业、有机合成工业以及制造硝酸、铵盐和纯碱的原料，也是一种常用的制冷剂。
（1）某化学研究性学习小组模拟工业合成氨的反应。在容积固定为2L 的密闭容器内充入1mol N2和3mol H2，加入合适催化剂（体积可以忽略不计）后在一定温度压强下开始反应，并用压力计监测容器内压强的变化如下：
反应时间 /min | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 |
压强/MPa | 16.80 | 14.78 | 13.86 | 13.27 | 12.85 | 12.60 | 12.60 |
则从反应开始到25 min 时，以N2 表示的平均反应速率=__________。
（2）工业合成氨的反应方程式为：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ΔH，下图1是合成氨反应的能量与反应过程相关图(未使用催化剂)；图2是合成氨反应在2L 容器中、相同投料情况下、其它条件都不变时，某一反应条件的改变对反应的影响图。
下列说法正确的是________________。
A.ΔH＝－92.4kJ/mol
B.使用催化剂会使E1的数值增大
C.为了提高转化率，工业生产中反应的浓度越低越好
D.图II是不同温度下反应体系中氨的物质的量与反应时间关系图，且TA>TB；
E.在曲线A条件下，反应从开始到平衡，消耗N2的平均速率为
mol·L-1·min-1
（3）一定温度下，向一个容积为2 L的密闭容器中通入2 mol N2和7 mol H2，达到平衡时测得容器的压强为起始时的
倍，在同一温度，同一容器中，将起始物质改为amol N2 ，b molH2，c mol NH3 (a,b,c均不为零）欲使平衡混合物中各物质的质量与原平衡相同，则a,b,c满足的关系为_____________(用含a,b,c的表达式表示），且欲使反应在起始时向逆反应方向进行，c的取值范围是_______
（二）在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)
2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题：
（1）反应的△H______0（填“大于”“小于”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。在0~60s时段，反应速率v(N2O4)为________molL-1s-1
（2）100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.0020molL-1s-1的平均速率降低，经10s又达到平衡。T_______100℃（填“大于”“小于”），判断理由是________。
（3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向_______（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断理由是__________________。
（4）已知：
甲醇脱水反应2CH3OH(g)＝CH3OCH3(g)＋H2O(g) △H1＝－23.9kJ·mol－1
甲醇制烯烃反应2CH3OH(g)＝C2H4 (g)＋2H2O(g) △H2＝－29.1kJ·mol－1
乙醇异构化反应CH3CH2OH(g)＝CH3OCH3(g)) △H3＝＋50.7kJ·mol－1
则乙烯气相直接水合反应C2H4 (g)＋H2O(g)＝C2H5OH(g)的△H＝____________ kJ·mol－1。