题目内容

【题目】(一)氨是一种重要的化工产品,是氮肥工业、有机合成工业以及制造硝酸、铵盐和纯碱的原料,也是一种常用的制冷剂。

(1)某化学研究性学习小组模拟工业合成氨的反应。在容积固定为2L 的密闭容器内充入1mol N23mol H2,加入合适催化剂(体积可以忽略不计)后在一定温度压强下开始反应,并用压力计监测容器内压强的变化如下:

反应时间 /min

0

5

10

15

20

25

30

压强/MPa

16.80

14.78

13.86

13.27

12.85

12.60

12.60

则从反应开始到25 min 时,以N2 表示的平均反应速率=__________

(2)工业合成氨的反应方程式为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH,下图1是合成氨反应的能量与反应过程相关图(未使用催化剂);图2是合成氨反应在2L 容器中、相同投料情况下、其它条件都不变时,某一反应条件的改变对反应的影响图。

下列说法正确的是________________

A.ΔH=-92.4kJ/mol

B.使用催化剂会使E1的数值增大

C.为了提高转化率,工业生产中反应的浓度越低越好

D.II是不同温度下反应体系中氨的物质的量与反应时间关系图,且TA>TB

E.在曲线A条件下,反应从开始到平衡,消耗N2的平均速率为mol·L-1·min-1

(3)一定温度下,向一个容积为2 L的密闭容器中通入2 mol N27 mol H2,达到平衡时测得容器的压强为起始时的倍,在同一温度,同一容器中,将起始物质改为amol N2 ,b molH2,c mol NH3 (a,b,c均不为零)欲使平衡混合物中各物质的质量与原平衡相同,则a,b,c满足的关系为_____________(用含a,b,c的表达式表示),且欲使反应在起始时向逆反应方向进行,c的取值范围是_______

(二)在容积为1.00L的容器中,通入一定量的N2O4,发生反应N2O4(g)2NO2(g),随温度升高,混合气体的颜色变深。回答下列问题:

(1)反应的H______0(填大于”“小于”);100℃时,体系中各物质浓度随时间变化如图所示。在0~60s时段,反应速率v(N2O4)________molL-1s-1

(2)100℃时达到平衡后,改变反应温度为T,c(N2O4)以0.0020molL-1s-1的平均速率降低,经10s又达到平衡。T_______100℃(填大于”“小于),判断理由是________

(3)温度T时反应达平衡后,将反应容器的容积减少一半,平衡向_______(填正反应逆反应)方向移动,判断理由是__________________

(4)已知:

甲醇脱水反应2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g) H1=-23.9kJ·mol1

甲醇制烯烃反应2CH3OH(g)=C2H4 (g)+2H2O(g) H2=-29.1kJ·mol1

乙醇异构化反应CH3CH2OH(g)=CH3OCH3(g)) H3=+50.7kJ·mol1

则乙烯气相直接水合反应C2H4 (g)+H2O(g)=C2H5OH(g)H=____________ kJ·mol1

【答案】0.01 mol·L-1·min-1ADEa+c/2= 2,d+3c/2= 72<c<4大于0.001大于c(N2O4)降低平衡正向移动,正反应为吸热反应,故温度升高逆反应增大压强平衡向气体体积减小的方向移动即逆反应方向-45.5

【解析】

(一)(1)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

起始: 1 3 0

变化: x 3x 2x

平衡: 1-x 3-3x 2x

相同条件下,物质的量之比等于压强之比,即有,解得x=0.5,根据化学反应速率的数学表达式,v(N2)=mol/(L·min)=0.01mol/(L·min);(2)A、反应物的总能量高于生成物的总能量,即反应为放热反应,△H=(312.4-404.8)kJ·mol1=-92.4kJ·mol1,故A正确;B、催化剂降低活化能,E1降低,故B错误;C、浓度降低,化学反应速率降低,工业生产时不是反应的浓度越低越好,故C错误;D、图II曲线A先达到平衡,即TA>TB,故D正确;E、曲线A中生成NH3的物质的量为n1mol,则消耗N2的物质的量为n1/2mol,根据化学反应速率的定义,v(N2)=n1/4t1mol/(L·min),故E正确;(3)恒温恒容时,构成等效平衡,转化到同一半边,投入量与原平衡投入量相等,即a+c/2=2,b+3c/2=7,要想开始时从逆反应方向开始,c的最大值应为4mol,但a、b、c均不为0,则c<4,

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

起始: 2 7 0

变化: x 3x 2x

平衡: 2-x 7-3x 2x 相同条件下,压强之比等于物质的量之比,,解得x=1,从逆反应方向开始,则c>2,即范围是2<c<4;(二)(1)根据题意,温度升高,混合气体颜色变深,说明升高温度,平衡向正反应方向进行,即△H大于0;根据化学反应速率的数学表达式,v(N2O4)=(0.1-0.04)/60mol(L·s)=0.0010.001mol(L·s);(2)c(N2O4)降低平衡正向移动,正反应为吸热反应,故温度升高,即T大于100℃;(3)减少容积,压强增大,平衡向逆反应方向移动,原因是增大压强平衡向气体体积减小的方向移动即逆反应方向;(4)①2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g) H1=-23.9kJ·mol1,②2CH3OH(g)=C2H4 (g)+2H2O(g) H2=-29.1kJ·mol1,③CH3CH2OH(g)=CH3OCH3(g)) H3=+50.7kJ·mol1根据目标反应方程式,推出①-②-③得出△H=(-23.9+29.1-50.7)kJ·mol1=-45.5kJ·mol1

练习册系列答案
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熔点/℃

沸点/℃

密度/g·mL-1

其它

黄磷

44.1

280.5

1.82

2P+3Cl2(少量)2PCl3

2P+5Cl2(过量) 2PCl5

PCl3

-112

75.5

1.574

遇水生成H3PO3和HCl,

遇O2生成POCl3

如图是实验室制备PCl3的装置(部分仪器已省略)。

(1)仪器乙的名称是________________________

(2)实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制备Cl2的离子方程式__________________________。实验过程中,为减少PCl5的生成,应控制____________________________________

(3)碱石灰的作用:一是防止空气中的水蒸气进入而使PCl3水解;二是吸收多余的Cl2,防止污染环境。写出PCl3遇水反应的化学方程式____________________________________

(4)向仪器甲中通入干燥Cl2之前,应先通入一段时间CO2排尽装置中的空气,其目的是________________________________________________________________________

(5)测定产品中PCl3纯度的方法如下:迅速称取4.100 g产品,水解完全后配成500 mL溶液,取出25.00 mL加入过量的0.1000 mol·L-120.00 mL碘溶液,充分反应后再用0.1000 mol·L-1Na2S2O3溶液滴定过量的碘,以淀粉溶液作指示剂,终点时消耗12.00 mL Na2S2O3溶液。已知:H3PO3+H2O+I2=H3PO4+2HI;I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6;假设测定过程中没有其它反应。滴定终点的现象是:____________________________________________。根据上述数据,该产品中PCl3(相对分子质量为137.5)的质量分数为_________________

【题目】按要求完成下列填空

Ⅰ.已知: ① 2C3H8(g) + 7O2(g) ===6CO(g) + 8H2O(l) ΔH=-2741.8 kJ/mol

② 2CO(g) + O2(g) ===2CO2(g) ΔH=-566 kJ/mol

(1)反应C3H8(g) + 5O2(g) ===3CO2(g) + 4H2O(l)的ΔH=___________________________________

(2)C3H8在不足量的氧气里燃烧,生成CO和CO2以及气态水,将所有的产物通入一个固定体积的密闭容器中,在一定条件下发生如下可逆反应:CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g) ΔH>0

① 下列事实能说明该反应达到平衡的是___________(填序号)

a.体系中的压强不发生变化 b.υ(H2)=υ(CO)

c.混合气体的平均相对分子质量不发生变化 d.CO2的浓度不再发生变化

② 在某温度下,反应物的起始浓度分别为:c(CO)=1 mol/L, c(H2O)=2.4 mol/L; 达到平衡后,CO的转化率为60%,该反应在此温度下的平衡常数是___________

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B.在电子工业上制成耐高温的电的良导体

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