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已知在101kPa时：CH4（g）＋2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)   ΔH=－820 kJ·mol－1。则下列说法正确的是
A．CH4（g）＋2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH＞－820 kJ·mol－1
B．CH4的燃烧热是820 kJ
C．1mol CH4和2mol O2的键能之和大于1mol CO2和2mol H2O的键能之和
D．11．2L（标准状况）CH4完全燃烧生成气态水时放出410kJ热量。
D
气态水的能量高于液态水的能量，所以甲烷燃烧生成液态水放出的能量多，但放热越多，△H越小，A不正确；燃烧热是在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，水的稳定状态是液态，B不正确；反应热是断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值，反应是放热的，所以1mol CH4和2mol O2的键能之和小于1mol CO2和2mol H2O的键能之和，C不正确，因此正确的答案选D。
练习册系列答案
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(3分)氨在国民经济中占有重要的地位，请参与下列探究。
(1)生产氢气：将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气。
C(s)＋H2O(g)H2(g)＋CO(g)表    ΔH＝＋131.3 kJ，ΔS＝＋133.7 J/K
该反应在低温下能否自发反应__________(填“能”或“否”)。
(2)已知在400℃时，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的K′＝0.5。
①2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)的K＝__________(填数值)。
②400℃时，在0.5 L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N2、H2、NH3的物质的量分别为2 mol、1 mol、2 mol，则此时反应v(N2)正__________v(N2)逆(填“＞”、“＜”、“＝”或“不确定”)。
下列叙述正确的是
A．吸热反应一定需要加热才能发生，放热反应不需要从外界吸收任何能量就能发生
B．伴有能量变化的物质变化都是化学变化
C．由C(石墨) → C(金刚石)；ΔH＝+11.9 kJ/ mol可知，金刚石比石墨稳定
D．在稀溶液中：H+（aq）+OH－（aq）＝H2O（l）；ΔH＝－57.3 kJ/ mol，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ
（9分）废物回收利用可实现资源再生，并减少污染。如废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末，废旧玻璃也可回收再生。
（1）下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中，不符合环境保护理念的是     （填字母）。
A．热裂解形成燃油B．露天焚烧
C．作为有机复合建筑材料的原料D．直接填埋
（2）用H2O2和H2SO4（ag）的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：
Cu(s)+2H+(aq) ====Cu2+(aq)+H2(g) ΔH＝＋64.39kJ·mol－1
2H2O2(l) ====2H2O (l)+O2(g) ΔH＝－196.46kJ·mol－1
H2(g)+ 1/2 O2(g) ="===" H2O (l) ΔH＝－285.84kJ·mol－1
在 H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O (l)的热化学方程式为           
                             。
（3）氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。已知25 ℃时：
①HF(aq)＋OH－(aq)===F－(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－67.7 kJ·mol－1　　　
②H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
则表示氢氟酸电离的热化学方程式为：      　　　　　　　　　　
可见氢氟酸的电离是    　的（填吸热或放热）。
(6分)利用盖斯定律解答下列各小题
(1)已知反应：H2(g)+O2(g)==H2O(g) △H1  N2(g)+2O2==2NO2(g) △H2
N2(g)+H2(g)==NH3(g)  △H3
利用上述三个反应，计算4NH3(g)+7O2(g)==4NO2(g)+6H2O(g)的反应焓变为                      (用含△H1、△H2、△H3的式子表示)。
(2) 已知：CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g)  ΔH＝+206.2 kJ·mol－1
CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g)      ΔH＝+247.4 kJ·mol－1
则以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为：                                           。
已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是-285.8kJ·mol-1、-1411.0kJ·mol-1和-1366.8kJ·mol-1，则由C2H4(g)和H2O(l)-反应生成C2H5OH(l)的△H为  (    )
A．-44.2kJ·mol-1B．+44.2kJ·mol-1C．-330kJ·mol-1D．+330kJ·mol-1
已知下列热化学方程式：①Zn(s)＋O2(g)===ZnO(s)　ΔH1  ；②Hg(l)＋O2(g)===HgO(s)　ΔH2
则Zn(s)＋HgO(s)===Hg(l)＋ZnO(s)　ΔH3，ΔH3的值为
A．2ΔH2－ΔH1B．2ΔH1－ΔH2C．ΔH1－ΔH2D．ΔH2－ΔH1
已知：
⑴H2(g) ＋ 0.5O2(g) ＝H2O(g) △H1＝a kJ/mol
⑵2H2(g) ＋ O2(g) ＝ 2H2O(g) △H2＝b kJ/mol
⑶H2(g) ＋ 0.5O2(g) ＝H2O(l) △H3＝c kJ/mol
⑷2H2(g) ＋ O2(g) ＝ 2H2O(l) △H4＝d kJ/mol
下列关系式中正确的是（    ）
A．a＜c＜0B．b＞d＞0C．2a＝b＜0D．2c＝d＞0
（10分） I.已知下列三个热化学方程式
①H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－241.8 kJ·mol－1
②C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol－1
③C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋131 kJ·mol－1
写出表示碳不完全燃烧生成CO的热化学方程式。__________；
II. 氨气溶于水得到氨水，在25℃下，将a mol·L-1的氨水与b mol·L-1的盐酸等体积混合，反应后溶液显中性，则用含a和b的代数式表示出该混合溶液中氨水的电离平衡常数                       。
III.下列5种有机化合物：水杨酸（           ）、苯酚（          ）、乙醛（CH3CHO）、乙酸（CH3COOH）、乙醇（CH3CH2OH）。
①其中能与Na2CO3溶液反应，但不能与FeCl3溶液发生显色反应的是       。（填化学式）
②其中能与FeCl3溶液发生显色反应，但不能与NaHCO3溶液反应的是    。（填化学式）
③写出水杨酸与金属钠反应的化学方程式                       。

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