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下列叙述正确的是
A．吸热反应一定需要加热才能发生，放热反应不需要从外界吸收任何能量就能发生
B．伴有能量变化的物质变化都是化学变化
C．由C(石墨) → C(金刚石)；ΔH＝+11.9 kJ/ mol可知，金刚石比石墨稳定
D．在稀溶液中：H+（aq）+OH－（aq）＝H2O（l）；ΔH＝－57.3 kJ/ mol，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ
D
反应是放热反应，还是吸热反应，与反应条件无关，选项A不正确；选项B不正确，伴随能量变化的不一定是化学变化；石墨转化为金刚石，数吸热反应，因此石墨的能量低于金刚石的，所以石墨比金刚石稳定；由于浓硫酸溶于水放出大量的热，因此选项D正确，答案选D。
练习册系列答案
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已知：2H2 ( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( l );  △H = －571.6kJ/mol
2H2 ( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( g );  △H = －483.6kJ/mol
CH4 ( g ) + 2O2 ( g ) = 2H2O ( l ) + CO2 ( g );  △H = －890 kJ/mol
标准状况下，取甲烷和氢气的混合气体11.2 L完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为203.32kJ，试求混合气体中甲烷和氢气体积比。
Ⅰ（1）在101kPa时，H2在1.00molO2中完全燃烧生成2.00mol液态H2O,放出571.6kJ的热量，表示H2燃烧热的热化学方程式________________________________。
（2）1.00L 1.00mol/L H2SO4溶液与2.00L 1.00mol/L NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，该反应的反应热为_____________________，表示其中和热的热化学方程式为________________________  _。
Ⅱ：NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地起反应，反应的化学方程式为2CO＋2NO=N2＋2CO2，为了控制大气污染，提出下列建议：
A.使用催化剂        B.改变压强      C.提高反应温度
你认为可行的方法是             ，理由是                                        
（5分）把煤作为燃料可通过下列两种途径：
途径Ⅰ  C(s)+O2(g)=====CO2(g)；ΔH1＜0    ①
途径Ⅱ 先制成水煤气：
C(s)+H2O(g)=====CO(g)+H2(g)；ΔH2＞0    ②
再燃烧水煤气：
2CO(g)+O2(g)=====2CO2(g)；ΔH3＜0            ③
2H2(g)+O2(g)=====2H2O(g)；ΔH4＜0       ④
请回答下列问题：
(1)途径Ⅰ放出的热量理论上_________(填“大于”“等于”或“小于”)途径Ⅱ放出的热量。
(2)ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4的数学关系式是_______________。
(3)．已知：① C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；        DH＝—393.5 kJ·mol-1
② 2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)；        DH＝-566 kJ·mol-1
③ TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(s)＋O2(g)；   DH＝+141 kJ·mol-1
则TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(s)＋2CO(g)的DH＝                。
白磷与氧可发生如下反应：P4＋5O2===P4O10.已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P—P a kJ/mol、P—O b kJ/mol、P==="O" c kJ/mol、O==="O" d kJ/mol.
根据右图所示的分子结构和有关数据估算该反应的ΔH，其中正确的是
A．(4c＋12b－6a－5d) kJ/mol
B．(6a＋5d－4c－12b) kJ/mol
C．(4c＋12b－4a－5d) kJ/mol
D．(4a＋5d－4c－12b) kJ/mol
已知：
（1）Zn（s）+1/2O2（g）=ZnO（s）；ΔH=－348.3kJ/mol
（2）2Ag（s）+1/2 O2（g）= Ag2O（s）；ΔH= －31.0kJ/mol
则Zn（s）+ Ag2O（s）= ZnO（s）+ 2Ag（s）的ΔH等于（     ）
A．－317.3kJ/molB．－379.3kJ/molC．－332.8 kJ/molD．+317.3 kJ/mol
（6分）写出下列热化学方程式：
（1）SiH4是一种无色的气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和液态H2O，已知室温下2g SiH4自燃放出热量89.2kJ，其热化学方程式为：                        ；
（2）在25℃、101kPa下，在稀溶液中，强酸强碱反应生成1mol 液态水放热57.3kJ。写出稀硫酸与烧碱溶液反应的热化学方程式______________       _________   __；
（3）已知60g C(s)与高温水蒸气反应制取CO和H2时吸收657.5KJ热量，写出热化学方程式                                             。
已知在101kPa时：CH4（g）＋2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)   ΔH=－820 kJ·mol－1。则下列说法正确的是
A．CH4（g）＋2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH＞－820 kJ·mol－1
B．CH4的燃烧热是820 kJ
C．1mol CH4和2mol O2的键能之和大于1mol CO2和2mol H2O的键能之和
D．11．2L（标准状况）CH4完全燃烧生成气态水时放出410kJ热量。
[2012·江门第二次调研]有关能量的判断或表示方法正确的是（   ）
A．由：H+(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)△H＝－57.3kJ/mol，可知：含1mol CH3COOH的溶液与含1mol NaOH的溶液混合，放出热量等于57.3 kJ
B．从C（石墨）＝C（金刚石）△H＝＋1.9kJ/mol，可知石墨比金刚石更稳定
C．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多
D．2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)＋O2(g)＝2 H2O(l)△H＝－285.8kJ/mol

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