题目内容

已知：
⑴H2(g) ＋ 0.5O2(g) ＝H2O(g) △H1＝a kJ/mol
⑵2H2(g) ＋ O2(g) ＝ 2H2O(g) △H2＝b kJ/mol
⑶H2(g) ＋ 0.5O2(g) ＝H2O(l) △H3＝c kJ/mol
⑷2H2(g) ＋ O2(g) ＝ 2H2O(l) △H4＝d kJ/mol
下列关系式中正确的是（    ）
A．a＜c＜0B．b＞d＞0C．2a＝b＜0D．2c＝d＞0
C
由于气态水的能量高于液态水的能量，所以氢气燃烧生成液态水放热多。参加反应的氢气越多，放热越多。但放热越多，△H越小，所以正确的答案选C。
练习册系列答案
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（5分）把煤作为燃料可通过下列两种途径：
途径Ⅰ  C(s)+O2(g)=====CO2(g)；ΔH1＜0    ①
途径Ⅱ 先制成水煤气：
C(s)+H2O(g)=====CO(g)+H2(g)；ΔH2＞0    ②
再燃烧水煤气：
2CO(g)+O2(g)=====2CO2(g)；ΔH3＜0            ③
2H2(g)+O2(g)=====2H2O(g)；ΔH4＜0       ④
请回答下列问题：
(1)途径Ⅰ放出的热量理论上_________(填“大于”“等于”或“小于”)途径Ⅱ放出的热量。
(2)ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4的数学关系式是_______________。
(3)．已知：① C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；        DH＝—393.5 kJ·mol-1
② 2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)；        DH＝-566 kJ·mol-1
③ TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(s)＋O2(g)；   DH＝+141 kJ·mol-1
则TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(s)＋2CO(g)的DH＝                。
已知在101kPa时：CH4（g）＋2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)   ΔH=－820 kJ·mol－1。则下列说法正确的是
A．CH4（g）＋2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH＞－820 kJ·mol－1
B．CH4的燃烧热是820 kJ
C．1mol CH4和2mol O2的键能之和大于1mol CO2和2mol H2O的键能之和
D．11．2L（标准状况）CH4完全燃烧生成气态水时放出410kJ热量。
已知强酸与强碱在稀溶液中反应的中和热可表示为：
H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)；ΔH=-57.3kJ·mol-1对于下列反应：
CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)；ΔH= -Q1kJ·mol-1
1/2H2SO4(浓)+NaOH(aq)=1/2Na2SON4(aq)+H2O(l)；ΔH= -Q2kJ·mol-1
HNO3(aq)+NaOH(aq)=NaNO3(aq)+H2O(l)；ΔH= -Q3kJ·mol-1上述反应均在溶液中进行，则下列Q1、Q2、Q3的关系正确的是  (    )
A．Q1=Q2=Q3B．Q2＞Q1＞Q3C．Q2＞Q3＞Q1D．Q2=Q3＞Q1
1g氢气完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量, 表示该反应的热化学方程式中, 正确的是
A．2 H2(g) + O2(g) =" 2" H2O(l)；△H =－142.9kJ/mol
B．2 H2(g) + O2(g) =" 2" H2O(g)；△H =－571.6kJ/mol
C．2 H2 + O2 =" 2" H2O；△H =－571.6kJ/mol
D．H2(g) +O2(g) = H2O(l)；△H =－285.8kJ/mol
1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94kJ热量，此反应的热化学方程式为（   ）
A．C + H2O ="=" CO + H2ΔH= +131.28kJ·mol-1
B．C(s)+ H2O(g) ="=" CO(g) + H2(g)ΔH= +10.94 kJ·mol-1
C．C(s)+ H2O(l) ="=" CO(g) + H2(g)ΔH= +131.28kJ·mol-1
D．C(s)+ H2O(g) ="=" CO(g) + H2(g)ΔH= +131.28kJ·mol-1
[2012·江门第二次调研]有关能量的判断或表示方法正确的是（   ）
A．由：H+(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)△H＝－57.3kJ/mol，可知：含1mol CH3COOH的溶液与含1mol NaOH的溶液混合，放出热量等于57.3 kJ
B．从C（石墨）＝C（金刚石）△H＝＋1.9kJ/mol，可知石墨比金刚石更稳定
C．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多
D．2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)＋O2(g)＝2 H2O(l)△H＝－285.8kJ/mol
根据热化学方程式(在101kPa时)：S(s)+02(g)==SO2(g)；△H=-297.23kJ／mol，分析下列说法中不正确的是
A．1mol S完全燃烧时放出的热量为297．23kJ
B．S(g)+O2(g)=SO2(g)放出的热量大于297.23kJ
C．S(g)+O2(g)=SO2(g)放出的热量小于297.23KJ
D．形成1mol SO2的化学键所释放的总能量大于断裂lmol S(s)和1mol O2(g)的化学键所吸收的总能量
在实验室中，用4molSO2与2molO2进行下列反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-196.64kJ/mol，当放出314.624kJ热量时，SO2的转化率为（  ）
A．40%B．50%C．80%D．90%

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