Question

【题目】用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定体积均为20.00 mL、浓度均为0.1mol/L的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。

(1)用NaOH溶液滴定醋酸溶液通常所选择的指示剂为________；符合其滴定曲线的是______（填“I”或“Ⅱ”）。

(2)图中V1和V2大小的比较：V1_____V2（填“>”、“<”或“=”）。

(3)滴定前的上述三种溶液中。由水电离出的c(H+)最大的是_____溶液（填化学式）。

(4)若用0.1mol/LNaOH溶液滴定未知浓度的醋酸，滴定前仰视，滴定后平视，则所测结果____（填“偏低”，“偏高”或“不变”）。

Answer 1

【答案】 酚酞 I ＜ CH3COOH 偏低

【解析】（1）滴定终点尽可能落在指示剂变色范围之间，用NaOH溶液滴定醋酸溶液通常所选择的指示剂为：酚酞；醋酸为弱酸，盐酸为强酸，等物质的量浓度时醋酸的pH大，则图I为滴定醋酸曲线。

（2）常温下等体积等物质的量浓度的盐酸和醋酸分别与NaOH溶液恰好完全反应时，所得溶液前者pH=7、后者pH>7，图I为滴定醋酸的曲线，图Ⅱ为滴定盐酸的曲线，图中V1和V2对应的纵坐标都是7，所以V1<V2。

（3）上述三种溶液中溶质的物质的量浓度相等，CH3COOH是弱酸，不完全电离，对水的电离的抑制作用最小，所以CH3COOH溶液中由水电离出的c(H+)最大。

（4）根据c(待)= 分析不当操作对V(标)的影响，滴定前仰视，滴定后平视，造成V(标)偏小，c(待)偏小，则所测结果偏低。