题目内容
【题目】下列两种气体的分子数一定相等的是（ ）
A.等体积的CO和N2B.质量相等、密度不等的N2和CO
C.原子数目相等的O3和N2D.质量相等的N2和CO2
【答案】B
【解析】
A选项，等体积的CO和N2，温度和压强不清楚，因此物质的量不清楚，无法分析分子数目，故A错误；
B选项，质量相等的N2和CO，摩尔质量相等，因此物质的量相等，分子数目相等，故B正确；
C选项，原子数目相等的O3和N2，则分子数之比为2:3，故C错误；
D选项，质量相等的N2和CO2，摩尔质量不相等，因此物质的量不相等，分子数目不相等，故D错误；
综上所述，答案为B。
发散思维新课堂系列答案【题目】镁及其化合物是实验设计的热点载体，查阅资料。
ⅰ | 2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O |
ⅱ | Mg3N2与水反应 |
ⅲ | 常温下，NH3·H2O、CH3COOH的电离常数都等于1.8×10-5 |
Ⅰ．探究镁的性质。
某学习小组设计实验探究镁与二氧化氮反应的产物,实验装置如图所示。
（1）B中试剂是_____________;D装置的作用是______________________________。
（2）实验时,先启动A中反应,当C装置中充满红棕色气体时点燃酒精灯,这样操作的目的是____________________________________________________________________________。
（3）确定有N2生成的实验现象是_______________________________________________________。
（4）实验完毕后，设计实验确认产物中有Mg3N2取少量C中残留固体于试管中,滴加蒸馏水，_____________________,则产物中有氮化镁。
（5）经测定,Mg与NO2反应生成MgO、Mg3N2和N2,其中Mg3N2和N2的物质的量相等。C中发生反应的化学方程式为_____________________________________________________。
Ⅱ．探究Mg(OH)2在氯化铵溶液中溶解的原因。供选试剂有：氢氧化镁、蒸馏水、硝酸氨溶液、盐酸、醋酸铵溶液。
取少量氢氧化镁粉末投入氯化氨溶液中,振荡、白色粉末全部溶解。为了探究其原因，他们提出两种假设。
假设1：氯化铵溶液呈酸性,H++OH-=H2O,促进Mg(OH)2溶解;
假设2：NH4++OH-=NH3·H2O,促进Mg(OH)2溶解。
（6）请你帮他们设计实验探究哪一种假设正确：____________________________________________。
