题目内容
【题目】在一密闭容器中，反应aA(g)+bB(g) 
mC(s)+nD(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积减小为原来体积的1/2，达到新的平衡时，D的浓度是原来的1.7倍，下列说法正确的是（ ）
A.物质B的转化率增大
B.平衡向正反应方向移动
C.物质A的体积分数增大
D.a+b＞m+n
【答案】C
【解析】A、平衡逆反应方向移动，故B的转化率降低，A不符合题意；
B、由上述分析可知，平衡逆反应方向移动，B不符合题意；
C、平衡逆反应方向移动，A的体积分数增大，C符合题意；
D、增大压强平衡逆反应方向移动，逆向是气体体积减小的反应，则说明a+b＜m+n，D不符合题意；
所以答案是：C
【考点精析】认真审题，首先需要了解化学平衡移动原理以及影响因素(影响因素：①浓度：增大反应物（或减小生成物）浓度，平衡向正反应方向移动；②压强：增大压强平衡向气体体积减小的方向移动．减小压强平衡向气体体积增大的方向移动；③温度：升高温度，平衡向吸热反应方向移动．降低温度，平衡向放热反应方向移动；④催化剂：不能影响平衡移动)．
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案【题目】化学反应的快慢和限度对人类生产、生活有重要的意义。
(1)将影响化学反应速率的因素镇在空格处。
实例 | 影响因素 |
食物放在冰箱里延长保质期 | ①___ |
实验室将块状药品研细,再进行反应 | ②___ |
(2)某小组将酸性KMnO4溶液与H2C2O4(具有还原性)溶液混合，用反应中溶液紫色消失快慢的方法研究形响化学反应速率的因素。实验中酸性KMnO4溶液(0.0010mol/L)、H2C2O4溶液的用量均为4mL(忽略加入固体,溶液混合时体积的变化)。
①该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。
②请帮助他们完成以下实验设计表:填写IV中的数据,并将实验目的补充完整。
实验编号 | 温度/K | 催化剂的用量/g | H2C2O4溶液的浓度/mol.L-1 | 实验目的 |
I | 298 | 0.5 | 0.010 | A.实验I和II探究____对反应速率的影响 B.实验I和III探究____对反应速率的影响 C.实验I和IV探究催化剂对反应速率的影响 |
II | 298 | 0.5 | 0.050 | |
III | 323 | 0.5 | 0.010 | |
IV | ____ | ____ | ____ |
③该小组同学对实验II进行了3次实验，测得以下数据：
实验编号 | 溶液退色所需时问t/min | ||
第1次 | 第2次 | 第3次 | |
II | 4.9 | 5.1 | 5.0 |
实验II中用KMnO4表示该反应的平均反应速率为____。
【题目】羰基硫（COS）可用于合成除草剂、杀草丹等农药。可通过H2S与CO2在高温下反应制得COS：H2S(g)+CO2(g) 
COS(g) +H2O(g) △H > 0。在2 L容器中充入一定量的H2S和CO2发生上述反应，数据如下：
实验 | 温度/℃ | 起始时 | 平衡时 | 平衡 常数 | |||
n(CO2)/mol | n(H2S)/mol | n(COS)/mol | n(H2O)/mol | n(COS)/mol | |||
1 | T1 | 0.200 | 0.200 | 0 | 0 | 0.0200 | K1 |
2 | T2 | 0.200 | 0.200 | 0 | 0 | n2 | K2 =1/36 |
3 | T2 | 0.400 | 0.400 | 0 | 0 | n3 | K3 |
下列判断不正确的是
A. K1=1/81
B. K2 = K3且n3= 2n2
C. 初始反应速率：实验3 gt; 实验2 > 实验1
D. 实验2中平衡时的c(COS)约为0.0286 mol·L-1
【题目】在给定条件下，下列离子组的离子共存判断及反应的离子方程式均正确的是
选项 | 条件 | 离子组 | 离子共存判断及的离子方程式 |
A | 酸性溶液中 | Fe2+、NO3-、Al3+、CO32- | 不能大量共存，3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O |
B | 由水电离出c(H+) =1×10-13mol·L-1 | K+、NH4+、Cl-、[Al(OH)4]- | 能大量共存 |
C | 有大量Fe3＋的溶液 | Na+、NH4+、SO42-、Cl- | 能大量共存 |
D | 通入少量SO2气体 | K+、Na+、ClO-、SO42- | 不能大量共存，2ClO-+SO2+H2O＝2HClO+SO32- |
A. A B. B C. C D. D.
