题目内容
【题目】右图三条曲线表示C、Si和P元素的四级电离能变化趋势。下列说法正确的是（ ）
A. 电负性：c>b>a B. 最简单氢化物的稳定性：c>a>b
C. I5：a>c>b D. 最简单氢化物的沸点：a>b>c
【答案】C
【解析】试题分析：A.根据碳、硅、磷元素的原子核外电子排布规律，结合其第一电离能可知：a是碳；b是磷；c是硅。A．元素的非金属越强，其电负性就越小，由于元素的非金属性：P>C>Si，所以元素的电负性：c<b<a，错误；B.元素的非金属性越强，其最简单氢化物的稳定性就越强。由于元素的非金属性：P>C>Si，所以最简单氢化物的稳定性c< a < b，错误；C.当碳原子失去第5个电子时形成的是1s1半充满的稳定结构，P元素形成的是2s22p6的全充满的稳定结构，而硅元素形成的是2s22p5的不稳定结构，所以元素的I5：a>c>b，正确；D.对于结构相似的物质来说，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔点、沸点就越高。由于相对分子质量PH3>SiH4>CH4，所以最简单氢化物的沸点：b>c >a，错误。
【题目】碱性锌锰电池是日常生活中消耗量最大的电池， 其构造如图所示。放电时总反应为：Zn + 2H2O + 2MnO2==Zn(OH)2 + 2MnOOH 从废旧碱性锌锰电池中回收Zn和MnO2的工艺如下：
回答下列问题：
(1)“还原焙烧”过程中，高价金属化合物被还原为低价氧化物或金属单质（其中MnOOH、MnO2被还原成MnO),碳作为还原剂生成CO2，则CO2的电子式为___________。
(2)“净化”是为了除去浸出液中的Fe2+，方法是：加入______(填化学式)溶液将Fe2+氧化为Fe3+,再调节pH使Fe3+完全沉淀。己知浸出液中Mn2+、Zn2+的浓度约为0.1mol·L-1，根据下列数据计算，调节pH的合理范围是____至_______。
化合物 | Mn(OH)2 | Zn(OH)2 | Fe(OH)3 |
Ksp近似值 | 10-13 | 10-17 | 10-38 |
(离子浓度小于1×10-5 mol·L-1即为沉淀完全)
(3)“电解”时，阳极的电极反应式为______________。
本工艺中应循环利用的物质是____________(填化学式)。
(4)若将“粉料”直接与盐酸共热反应后过滤，滤液的主要成分是ZnCl2和MnCl2。“粉料”中的MnOOH与盐酸反应的化学方程式为___________________。
(5)某碱性锌锰电池维持电流强度0.5A (相当于毎秒通过5×10-6mol电子)，连续工作80分钟即接近失效。如果制造一节电池所需的锌粉为6 g，则电池失效时仍有________%的金属锌未参加反应。
