题目内容
【题目】下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是
A. NaHSO4 B. AgNO3 C. H2CO3 D. KCl
【答案】B
【解析】A、NaHSO4为强酸的酸式盐，不水解，发生电离显酸性，故A错误；B、 AgNO3 强酸弱碱盐，水解显酸性，故B选；C、H2CO3 为弱电解质，电离后呈酸性，故C不选；D、 KCl强酸强碱盐，不水解，故D不选。
【题目】I.一定量的CO(g)和H2O(g)分别通入容积为1L的恒容密闭容器中，发生反应CO(g)+H2O
CO2(g)+H2(g)得到如下三组数据：
实验组 | 温度℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衝所需时间/min | ||
CO | H2O | CO2 | ||||
1 | 500 | 8 | 4 | 3.2 | 4 | |
2 | 700 | 4 | 2 | 0.8 | 3 | |
3 | 700 | 4 | 2 | 0.8 | 1 | |
(1)下列情况表明反应达到平衡状态的是________(填序号)
A. CO2和H2生成速率相等
B.温度不变时，压强不变
C.生成CO2的速率和生成CO的速率相等
(2)实验2中，反应达到平衡状态时，CO的转化率为__________。
(3)实验3和实验2相比，改变的条件是_____________。
II.(1)硫化钠溶液具有较强碱性，其原因是___________(用离子方程式表示)。
(2)欲使0.1mol的Na2S溶液中， 
的值增大，可采取的措施是___________(填序号)
A.加适量等浓度的NaOH溶液
B.加适量的水
C.通入适量的H2S气体
【题目】【2017届河北衡水中学全国高三大联考（全国卷）理科综合化学试】
下列操作和现象所得结论正确的是
选项 | 操作和现象 | 结论 |
A | 其他条件不变，缩小H2(g)+I2(g) | 增大压强，平衡逆向移动 |
B | 向某溶液中滴加稀盐酸，再加KSCN溶液，溶液变为血红色 | 原溶液中一定含有Fe3+ |
C | 用滴定管量取20.00mL稀硫酸，初读数时尖嘴处有气泡，末读数时气泡消失 | 所取稀硫酸体积小于20.00mL |
D | 25℃时，分别测定等物质的量浓度的Na2C2O4溶液和NaF溶液的pH，前者pH大 | 酸性：H2C2O4＜HF |
