Question

【题目】在一定温度下的5L的密闭固定容积容器中，通入10molNH3，发生了如下反应：N2＋3H22NH3，反应进行到2min时达到平衡状态，测得容器内有2molN2，求：

（1）2min内的平均速率υ（NH3）？

（2）反应前后容器中气体压强之比？

（3）NH3的分解率？

Answer 1

【答案】（1） υ(NH3)=0.4 mol/(L.min) ；（2） P前:P后=5:7；（3）40%

【解析】利用三段式法计算法，求出反应混合物各组分的物质的量的变化量、平衡时各组分的物质的量．
2NH3 N2 +3H2，
开始(mol)：10 0 0
变化(mol)：42 6
2min时(mol)：6 2 6
(1)2min时的N2的浓度c( N2)= =0.4mol/L；

(2)反应前后容器中气体压强之比为P前︰P后=10mol︰(6+2+6)mol=5︰7；

(3)NH3的分解率为×100%=40%。