下表中对离子方程式的评价不合理的是选项化学反应及离子方程式评价ANaClO溶液中通往少量的SO2:ClO-+H2O+SO2=Cl-+SO42-+2H+错误.碱性介质中不可能生成H+B用酸性高锰酸钾溶液滴定草酸:2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O正确CNH4Al(SO4)2溶液中滴入少量NaOH溶液NH4++OH-=NH3• 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

13．下表中对离子方程式的评价不合理的是

选项	化学反应及离子方程式	评价
A	NaClO溶液中通往少量的SO₂： ClO^-+H₂O+SO₂=Cl^-+SO₄^2-+2H⁺	错误，碱性介质中不可能生成H⁺
B	用酸性高锰酸钾溶液滴定草酸： 2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O	正确
C	NH₄Al（SO₄）₂溶液中滴入少量NaOH溶液 NH₄⁺+OH^-=NH₃•H₂O	错误，OH^-首先和Al³⁺反应生成Al（OH）₃沉淀
D	用惰性电极电解CuCl₂溶液 2Cu²⁺+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu+O₂↑+4H⁺	正确

（　　）

A．

A、

B．

B、

C．

C、

D．

D、

分析 A．发生氧化还原反应，二氧化硫完全反应；
B．发生氧化还原反应，遵循电子、电荷守恒；
C．少量NaOH溶液，铵根离子不反应；
D．用惰性电极电解CuCl₂溶液，生成Cu和氯气．

解答解：A．NaClO溶液中通往少量的SO₂的离子方程式为SO₂+3ClO^-+H₂O═SO₄^2-+2HClO+2Cl^-，评价合理，故A不选；
B．用酸性高锰酸钾溶液滴定草酸的离子反应为2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O，评价合理，故B不选；
C．NH₄Al（SO₄）₂溶液中滴入少量NaOH溶液的离子反应为3OH^-+Al³⁺=Al（OH）₃↓，评价合理，故C不选；
D．用惰性电极电解CuCl₂溶液的离子反应为Cu²⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cu+Cl₂↑，评价不合理，故D选；
故选D．

点评本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应、复分解反应的考查，题目难度不大．

练习册系列答案

4．向铜片中加入某浓度的硫酸120mL，在加热条件下反应，待铜片全部溶解后，将溶液稀释到500mL，再加入足量的锌粉，使之完全反应收集到标况下2.24L，过滤后得固体，干燥后质量减轻了0.75g，求原浓硫酸的物质的量浓度．

1．工业上制备BaCl₂的工艺流程图如下：

某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO₄）对工业过程进行模拟实验．查表得：
BaSO₄（s）+4C（s）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4CO（g）+BaS（s）△H₁=+571.2kJ•mol^-1 ①
BaSO₄（s）+2C（s）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO₂（g）+BaS（s）△H₂=+226.2kJ•mol^-1 ②
（1）气体用过量NaOH溶液吸收，得到Na₂S．Na₂S水解的离子方程式为S^2-+H₂O?HS^-+OH^-、HS^-+H₂O?H₂S+OH^-．
（2）根据已知的反应①②写出炭还原CO₂的热化学反应方程式C（s）+CO₂（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO（g）△H=+172.5kJ•mol^-1．
（3）盐酸能溶解 BaS固体的原因是加入稀盐酸后，S^2-+2H⁺=H₂S↑，破坏了BaS的溶解平衡，使溶解平衡向正方向移动．

8．为比较Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图1甲、乙所示的实验．请回答相关问题：
（1）定性分析：如图甲可通过观察产生气泡的快慢，定性比较得出结论．有同学提出将FeCl₃改为Fe₂（SO₄）₃ 更为合理，其理由是消除阴离子不同对实验的干扰
（2）定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略．图中仪器A的名称为分液漏斗，检查该装置气密性的方法是关闭分液漏斗的活塞，将注射器活塞向外拉出一段，过一会后看其是否回到原位，实验中需要测量的数据是产生40mL气体所需的时间．
（3）加入0.10mol MnO₂粉末于50mL H₂O₂溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图2所示．
反应放出$\frac{3}{4}$气体所需时间约为2.5 min．
（4）计算H₂O₂的初始物质的量浓度0.11 mol•L^-1mol/L．（请保留两位有效数字）

18．下列有关化学用语表示正确的是（　　）

	A．	CO₂分子比例模型：		B．	硫离子的结构示意图为
	C．	NH₄Cl的电子式为		D．	中子数为20的氯原子${\;}_{17}^{37}$Cl

5．下表列出了A～R九种元素在周期表中的位置，请按要求回答下列问题：

ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
					E	F
A	C		D			G	R
B						H

（1）已知A是短周期中金属性最强的元素，则A、C、G、F四种元素按离子半径由大到小的顺序排列为r（Cl^-）＞r（F^-）＞r（Na⁺）＞r（Mg²⁺）；（用“微粒符号”填空）
（2）这九种元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是HClO₄、碱性最强的是KOH；（用“化学式”填空）
（3）F、G、H三种元素对应氢化物中沸点最高的是HF，原因是HF分子间既有范德华力也存在氢键而氯化氢、溴化氢的分子间只有范德华力没有氢键，氢键是一种比范德华力要稍强的作用；
（4）实验室检验B元素需要用到的特殊用品为蓝色钴玻璃；
（5）请用电子式表示化合物CF₂的形成过程

．

	A．	钾和水反应：2K+2H₂O=2K⁺+2OH^-+H₂↑
	B．	氯化铝溶液加入过量氨水：Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓
	C．	将Cl₂通入氯化亚铁溶液：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-
	D．	氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液反应：Ba²⁺+2OHˉ+Cu²⁺+SO₄²ˉ=BaSO₄↓+Cu（OH）₂↓

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