题目内容
4.向铜片中加入某浓度的硫酸120mL,在加热条件下反应,待铜片全部溶解后,将溶液稀释到500mL,再加入足量的锌粉,使之完全反应收集到标况下2.24L,过滤后得固体,干燥后质量减轻了0.75g,求原浓硫酸的物质的量浓度.分析 发生Cu+2H2SO4(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O,再加入足量的锌粉,发生Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑,结合n=$\frac{V}{Vm}$、c=$\frac{n}{V}$计算.
解答 解:再加入足量的锌粉,发生Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑,
由n(H2)=$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑可知,剩余硫酸为0.1mol,
又过滤后得固体,干燥后质量减轻了0.75g,则
Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu 质量差
65 64 1
m 0.75g
解得m(Cu)=48g,n(Cu)=$\frac{48g}{64g/mol}$=0.75mol,
由Cu原子守恒及Cu+2H2SO4(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O可知,消耗的硫酸为0.75mol×2=1.5mol,
原硫酸的物质的量为1.5mol+0.1mol=1.6mol,其浓度为$\frac{1.6mol}{0.12L}$=13.33mol/L,
答:原浓硫酸的物质的量浓度为13.33mol/L.
点评 本题考查化学反应方程式的计算,为高频考点,把握发生的反应、质量差计算及物质的量的有关计算为解答的关键,侧重分析与计算能力的考查,题目难度不大.
练习册系列答案
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12.下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是( )
A. | 用瓷坩埚高温熔融NaOH | |
B. | 用氨气做喷泉实验主要是利用氨气的水溶液呈碱性这一性质 | |
C. | 碳酸钠的溶解性比碳酸氢钠大 | |
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19.下列实验操作中有错误的是( )
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( )
选项 | 化学反应及离子方程式 | 评价 |
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C | NH4Al(SO4)2溶液中滴入少量NaOH溶液 NH4++OH-=NH3•H2O | 错误,OH-首先和Al3+反应生成Al(OH)3沉淀 |
D | 用惰性电极电解CuCl2溶液 2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+4H+ | 正确 |
A. | A、 | B. | B、 | C. | C、 | D. | D、 |
14.对丁烷进行裂解,不能得到的物质是( )
A. | 乙烷 | B. | 丙烷 | C. | 甲烷 | D. | 丙烯 |