题目内容

4.向铜片中加入某浓度的硫酸120mL,在加热条件下反应,待铜片全部溶解后,将溶液稀释到500mL,再加入足量的锌粉,使之完全反应收集到标况下2.24L,过滤后得固体,干燥后质量减轻了0.75g,求原浓硫酸的物质的量浓度.

分析 发生Cu+2H2SO4(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O,再加入足量的锌粉,发生Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑,结合n=$\frac{V}{Vm}$、c=$\frac{n}{V}$计算.

解答 解:再加入足量的锌粉,发生Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑,
由n(H2)=$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑可知,剩余硫酸为0.1mol,
又过滤后得固体,干燥后质量减轻了0.75g,则
Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu   质量差
65             64     1
                m     0.75g
解得m(Cu)=48g,n(Cu)=$\frac{48g}{64g/mol}$=0.75mol,
由Cu原子守恒及Cu+2H2SO4(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O可知,消耗的硫酸为0.75mol×2=1.5mol,
原硫酸的物质的量为1.5mol+0.1mol=1.6mol,其浓度为$\frac{1.6mol}{0.12L}$=13.33mol/L,
答:原浓硫酸的物质的量浓度为13.33mol/L.

点评 本题考查化学反应方程式的计算,为高频考点,把握发生的反应、质量差计算及物质的量的有关计算为解答的关键,侧重分析与计算能力的考查,题目难度不大.

练习册系列答案
相关题目

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网