Question

【题目】一定温度下在2L密闭容器内进行着某一反应，X气体、Y气体的物质的量随反应时间变化的曲线如图。下列叙述中正确的是（ ）

A. 反应的化学方程式为3X(g)7Y(g)

B. t1时，Y的浓度是X浓度的1.5倍

C. t2时，正、逆反应速率相等

D. 0到t1时间段内，Y的平均反应速率为4/t1mol·L－1·min－1

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．t1时X的物质的量增大了：4mol-2mol=2mol，Y的物质的量减小了：10mol-6mol=4mol，则X为生成物、Y为反应物，Y、X的计量数之比为：4mol：2mol=2：1，所以该反应的化学方程式为：2Y（g）X（g），故A错误；

B．根据图示可知，t1时X的物质的量为4mol，Y的物质的量为6mol，由于容积相同，则二者的浓度之比等于其物质的量之比，所以Y的浓度是X浓度的6mol/4mol=1.5倍，故B正确；

C．t2之后X的浓度继续增大、Y的浓度继续减小，说明平衡仍然向着正向移动，则正反应速率大于逆反应速率，故C错误；

D.0到t1时间段内，Y的物质的量变化为4mol，则Y平均反应速率为：v（Y）==2 molL-1min-1，故D错误；

故选B。